Video solusi : Pada pabrik pupuk dilakukan pengujian sampel. Kadar asam fosfat (H3PO4) dalam pupuk dikontrol tidak lebih dari 85%. Jika 0,5 gram sampel pupuk dilarutkan dalam 10 mL akuades, lalu dititrasi dengan NaOH 0,5 M tepat membutuhkan 25 mL. Apakah sampel tersebut masuk ke dalam standar yang telah ditentukan? (Mr H3PO4=98 g mol^(-1))

halco fresh jika anda menemukan soal seperti ini maka diketahui massa sampel untuk pupuk yaitu sebesar 0,5 gram kemudian diketahui volume aquades untuk larutan yaitu sebesar 10 ml lalu diketahui besarnya konsentrasi NaOH yang itu sebesar 0,5 molar lalu untuk volume natrium hidroksida NaOH yaitu sebesar 25 mili selanjutnya diketahui Mr untuk H3 po4 yaitu sebesar 98 gram per mol pada soal ditanyakan apakah sampel Sesuai dengan standar dimana disini standar yang dimaksud adalah ketika sampel persentasenya yaitu kurang dari 85%Saya kan soal ini kita perlu memahami terkait konsep asam basa khususnya titrasi dan juga stokiometri untuk mendukung penyelesaian soal langkah awal kita akan makan persamaan rumus titrasi asam basa untuk menemukan besarnya modal untuk H3 po4 nanti Nya maka di sini rumusnya yaitu untuk asam H + = mol untuk basah. Oh Amin di sini kita akan mencari mall untuk asamnya asalnya menjadi H plus atau asam = kita. Uraikan di sini yaitu valensi basa dikalikan dengan konsentrasi basa lalu dikalikan dengan volume basah asamnya di sini yang dimaksud adalah H3 po4 sementara basa adalah NaOH kita ketahui bahwasanya NaOH ketika terionisasi reaksinya menjadi na plus dan ohadi sini oh Amin nya maka valensi bahasanya adalah 1 kemudian konsentrasi basa atau NaOH yaitu sebesar 0,5 molar dikalikan dengan volume yaitu 10 mili sehingga ditemukan besarnya mol asam yaitu sebesar 12,5 mili mol selanjutnya dari besarnya mol basa ini kita akan mengetahui besarnya modal untuk H3 po4 selanjutnya kita akan mencari besarnya modal untuk H3 po4 kita yang disampaikan terlebih dahulu di mana reaksinya menjadi 3 po4 menjadi 3 + + po4 3 min pada perhitungan tadi telah diketahui besar yaitu sebesar 12,5 mili mol maka otomatis besarnya modal untuk H3 po4 yaitu sepertiga dari besarnya modal untuk H pluskarena di sini Kalau bosen reaksi untuk H3 po4 juga sepertiga dari besarnya koefisien reaksi untuk ion H plus maka disini besarnya mal untuk H3 po4 yaitu sebesar 4 koma 16 67 Minimal kita tulis kembali besarnya untuk H3 po4 yaitu sebesar 1667 mili mol setelah kita mendapatkan besarnya nomor untuk H3 po4 kita dapat mencari besarnya massa untuk H3 po4 nantinya kita akan membandingkannya dan menemukan besarnya kadar untuk sampel ini baik di sini rumus massa nya yaitu 3 po4 untuk H3 po4 kemudian dikalikan dengan besarnya Mr untuk H3 po4 kita memasukkan data yang ada dibesarnya mol H3 po4 yaitu sebesar 4 koma 16 67 minimal kemudian dikalikan dengan besarnya Mr yaitu sebesar 98 gram per mol di sini kita akan mendapatkan besarnya massa yaitu sebesar 408,33 MG kita jadikan G untuk 1 temukan besarnya massa untuk H3 po4 yaitu sebesar 0,4 0 8 3 G kita dapat mencari besarnya kadar untuk H3 po4 gimana di sini kadar dalam persentase H3 po4 = massa H3 po4 kemudian dibandingkan atau dibagi dengan besarnya massa untuk sampel kemudian dikalikan dengan 100% di sini kita dapat langsung memasukkan untuk data-datanyabesarnya massa H3 po4 yaitu sebesar 0,483 gram dibagi dengan besarnya massa sampel yaitu sebesar 0,5 gram lalu dikalikan dengan 100% sehingga ditemukan besarnya kadar untuk H3 po4 yaitu sebesar 81,607% kita ketahui bahwasannya 81,607% yaitu kurang dari 85% yang merupakan besarnya standar untuk sampel ini sehingga di sini sampel termasuk dalam standar yang ditentukan karena besarnya kadar H3 po4 yaitu sebesar 81 koma 67% yang merupakan kurang dari 85% yang merupakan standar untuk kadarnya sampai jumpa pada soal berikut nya