Video solusi : Bilangan oksidasi S dalam H2S, SO2 , dan H2SO4 berturut-turut adalah ....

Halo coffee Friends jadi disini kita mempunyai soal dimana terdapat tiga senyawa dan ditanya adalah bilangan oksidasi S secara berturut-turut itu nilainya berapa gitu Nah untuk menjawab soal ini teman-teman harus paham Bagaimana aturan untuk menentukan biloks sebenarnya atur nya itu lumayan banyak ya, tapi di sini kita hanya akan membahas tiga saja teman-teman yang pertama itu adalah jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa itu nilainya 0 gitu. Berarti kan disini kita memiliki tiga senyawa h2s so2 dan juga H2 so4 yang di mana Nanti total biloksnya itu harus sama dengan nol teman-teman kemudian aturan yang kedua adalah bilangan oksidasi H berikatan dengan logam itu nilainya minus 1, sedangkan dengan nonlogam nilainya + 1 gitu kemudian yang ketiga untuk bilangan oksidasi o dibagi menjadi tiga yang pertama itu ada peroksida kemudian ada Tidak dan juga Non ferro oksida atau oksida biasa gitu Nah untuk para oksida itu nilainya minus 1 superoksida Min setengah dan oksida biasa atau selain dari produksi dan juga superoksida minus 2 gitu Nah kalau sudah itu adalah senyawa yang memiliki ikatan Tunggal dengan sehingga nanti anion yaitu O2 2 minus di sini kita memiliki contoh senyawanya seperti H2O 2 kemudian K2 O2 Nah kalau dari kasus ini nilai oksidasi atau bilangan oksidasi O itu minus 1 teman-teman sedangkan superoksida itu nanti dia anion S2 minus contoh senyawa yaitu no2 so2 gitu nah disini bilangan oksidasi o yaitu = minus setengah. Nah. Berarti tiga aturan ini kita sudah bisa menjawab soal untuk 3 senyawa yang pertama itu ada h2s berarti kita disini akan menggunakan aturan yang kedua dan juga yang pertama Ya berarti Kantor pakai terus gitu nah, Berarti jumlahnya harus sama dengan nol kemudian karena hadits ini berikatan dengan s s. Itu adalah nonlogam ya teman-teman karena logam berarti ini akan bernilai 1 sesuai dengan aturan yang kedua berarti karena hanya 2 berarti dikali 2 per 3 + 22 + berapa yang hasilnya itu harus kita harus dikurangkan dengan 2 kan agar nilainya itu sama dengan nol gitu untuk si SD senyawa pertama Kemudian yang kedua itu ada so2 berarti di sini so2 disini bukan merupakan golongan proksida dan juga superoksida berarti oksida biasa dan bilangan oksidasi o yaitu minus 2 gitu. Cuman di sini kan di sini kan akan tetapi juga nol karena akunya ada 2 berarti minus 2 dikali 2 menjadi minus 4. Nah agar menjadi nol berarti es nya itu harus menilai + 4 karena 4 - 4 itu sama dengan nol gitu Nah untuk senyawa tersebut Di sini ada H2 so4 sama ya totalnya itu harus nol kemudian di sini punya ada 4 dikali minus 2 berarti di sini minus 8 kemudian hanya + 12 + 2 kemudian + 2 dikurang 8 itu minus 6 berarti minus 6 ditambah berapa yang hasilnya 0 ditambah 6 gitu. Nah Berarti kita udah dapat bilangan oksidasi s itu adalah minus 2 kemudian + 4 dan juga + 6 gitu. Nah jawabannya adalah yang Dek oke teman-teman semangat terus dan sampai jumpa di pertanyaan berikutnya