Video solusi : Tentukan pH dari: a. Larutan H2 SO4 0,02 M b. Larutan CH3 COOH 0,5 M , jika Ka=1,8 x 10^(-5) c. Larutan NH3 0,2 M , jika Kb=2 x 10^(-5)

Halo kok offline di sini ada soal tentang PH asam basa sebelumnya menurut teori Arrhenius asam adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H plus asam memiliki ph kurang dari 7 dan basa adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH minus basa memiliki ph lebih dari 7 nah disini pada soal kita diminta untuk menentukan Ph dari beberapa larutan untuk bagian A larutan H2 so4 0,02 molar nah disini H2 so4 terionisasi menjadi 2 H plus ditambah so4 2 minus nah disini menghasilkan ion H plus maka bersifat asam H2 so4 ini merupakan senyawa golongan asam kuat nah disini untuk mencari PH nya sebelumnya kita tentukan dulu konsentrasi H plus nya dengan rumus Ma X gimana Ma adalah konsentrasi asam nya dan a adalah valensi asam yaitu jumlah ion H + yang dihasilkan di sini kita lihat jumlah ion H + yang dihasilkan ada 2 maka konsentrasi H plus nya yaitu konsentrasi asam nya 2 kali 10 pangkat min 2 molar dikali valensinya yaitu 2 maka konsentrasi H plus nya 4 kali 10 pangkat min 2 molar jadi PH nya dengan rumus Min log konsentrasi H plus minus 4 kali 10 pangkat min 2 hasilnya 2 dikurang log 4 Nah selanjutnya untuk bagian B disini CH3COOH 0,5 molar ka 1,8 kali 10 pangkat min 5 di sini CH3COOH terionisasi menjadi CH3COOH Min + H plus untuk mencari konsentrasi H plus nya kita gunakan rumus akar k * Dimana K adalah tetapan ionisasi asam dan Ma adalah konsentrasi asam nya Nah kita masukkan angkanya akar dari 1,8 kali 10 pangkat min 5 dikali 5 kali 10 pangkat min 1 molar hasilnya 3 kali 10 pangkat min 3 molar maka PH nya dengan rumus Min log konsentrasi H plus min log 3 kali 10 pangkat min 3 hasilnya 3 dikurang log 3 selanjutnya pada bagian C larutan NH3 0,2 molar KB nya 2 kali 10 pangkat min 5 nah disini NH3 dalam fase gas tidak mengalami ionisasi NH3 hanya akan terionisasi bila dilarutkan ke dalam air awalnya NH3 akan bereaksi dengan air membentuk nh4oh selanjutnya nh4oh ini terionisasi menjadi nh4. + + oh Amin Di sini menghasilkan ion OH minus maka dapat kita simpulkan bahwa NH3 ini bersifat basa tepatnya yaitu basa lemah. Nah disini untuk menentukan Ph nya sebelumnya kita mencari konsentrasi oh Amin s nya dulu dengan rumus akar KB dikali MB Di manakah B merupakan tetapan ionisasi basa dan MB adalah konsentrasi bahasanya yang kita masukkan angkanya akar 2 kali 10 pangkat min 5 kali 2 kali 10 pangkat min 1 molar hasilnya adalah 2 kali 10 pangkat min 3 molar maka PH = Min 0 konsentrasi oh Amin S Min log 2 * 10 ^ min 3 hasilnya 3 dikurang log 2 maka PH nya 14 dikurang 14 dikurang 3 min log 2 hasilnya 11 + log 2 nah sekian sampai jumpa di soal berikutnya