Video solusi : Jelaskan mengapa larutan HCl termasuk asam kuat dan larutan CH3COOH termasuk asam lemah. Tulislah reaksi pengionan dalam bentuk larutan tersebut.

Halo kovalen, Jelaskan mengapa larutan HCl termasuk asam kuat dan larutan CH3COOH termasuk asam lemah tuliskan reaksi pengionan dalam bentuk larutan tersebut kita ilustrasikan terdapat larutan HCL 0,1 m dan CH3COOH 0,1 m Untuk menentukan kekuatan asam atau basa kita dapat mencarinya dengan diukur ph-nya menggunakan PH meter jika menggunakan PH meter ternyata untuk HCL 0,1 m PH nya yaitu 1 dan untuk CH3COOH yaitu ternyata PH nya adalah 3 ini berarti dapat dilihat untuk HCL merupakan asam kuat dan CH3COOH merupakan asam lemah ini dapat dijelaskan dari reaksi ionisasi dari HCl dan CH3COOH dimana untuk HCL jika terionisasi yaitu CL menjadi H plus plus CL Min CL yaitu terionisasi sempurna semuanya berubah menjadi ion H + dan CL Min dan untuk CH3 jika kita tulis reaksi ionisasinya yaitu CH3COOH menjadi ch3coo Min + H plus Namun kita lihat disini bahwa tidak semua CH3COOH terionisasi ada yang masih berbentuk CH3COOH dan ada yang terionisasi menjadi CH3COOH dan H plus atau dapat SM CH3COOH terionisasi sebagian maka dapat disimpulkan Mengapa HCl dan CH3COOH memiliki kekuatan asam yang berbeda dimana HCL merupakan asam kuat dan CH3COOH merupakan asam lemah yaitu karena kekuatan asam basa ditentukan oleh derajat ionisasi atau dilambangkan? Alfa rumus dari Alfa sendiri adalah jumlah mol yang terionisasi per jumlah mol mula-mula atau jumlah mol yang dilarutkan sehingga dapat disimpulkan karena bisa sempurna maka untuk HCL memiliki Alfa = 1 dan untuk CH3COOH karena terionisasi sebagian maka derajat ionisasinya yaitu di antara 0 dan 1 yaitu lebih dari 0 dan kurang dari 1 gimana untuk Alfa = 1 menandakan bahwa dia adalah asam kuat atau merupakan elektrolit kuat dan untuk Alfa lebih dari nol kurang dari 1 yaitu merupakan asam lemah atau elektrolit lemah itu yang menyebabkan CH3COOH merupakan asam lemah dan HCL merupakan asam kuat Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya