Video solusi : Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut. a. 3K2MnO4(aq) + 2H2SO4(aq) -> 2KMnO4(aq) + MnO2(s) + 2K2SO4(aq) + 2H2O(l) b. 2Crl3(aq) + 64KOH(aq) + 27Cl2(aq) -> 2K2CrO4(aq) + 6KIO4(aq) + 54KCl(aq) + 32H2O(l)

Di sini ada pertanyaan untuk menentukan senyawa oksidator dan reduktor dalam serangkaian reaksi berikut. Diketahui bahwa reduktor adalah istilah untuk menjawab reduksi atau senyawa yang mengalami oksidasi sebaliknya oksidator merupakan senyawa pengoksidasi atau yang mengalami reduksi maka untuk menentukan apakah senyawa tersebut mengalami reaksi oksidasi atau reduksi bisa dilihat dari bilangan oksidasinya suatu senyawa yang bereaksi oksidasi akan mengalami kenaikan biloks sebaliknya Reaksi reduksi tandai dengan penurunan biloks untuk menentukan biloks dapat digunakan beberapa aturan sebagai berikut contoh perhitungan penentuan biloks salah satunya dari senyawa K2 mno4 kah yaitu + 1 karena golongan 1A + biloks MN + 4 * biloks o = minus 2 berdasarkan aturan nomor 6 sama dengan nol karena muatan senyawanya Netral atau + 2 + biloks MN + minus 8 = 0 b log a = + 6 maka kita Tuliskan dalam reaksinya yaitu biloks S = + 1 = minus 2 dan biloks MN = + 6 kemudian H2 so4 biloks h adalah + 1 adalah minus 2 sehingga biloks S = + 6 dan kmno4 dilakukannya adalah + biloks o adalah minus 2 sehingga Mn di sini belok nya adalah 7 kemudian mno2 biloks adalah minus 2 sehingga mno2 beloknya adalah + 4 K 2 so4 biloks K adalah kelas 1 biloks o adalah minus 2 sehingga biloks S adalah 6 dan H2O biloks h Dengan + 1 dan biloks o = minus 2 sehingga diketahui mengalami oksidasi membentuk kmno4 dengan perubahan biloks dari 4 menjadi + 7 kemudian juga mengalami reduksi membentuk mno2 dengan perubahan biloks dari + 6 menjadi + 4 maka reduktornya adalah K 2 mno4 dan oksidator K24 Kemudian untuk reaksi yang kedua seri 3 memiliki biloks min 1 sehingga CR biloksnya adalah kelas 3. Hal ini adalah salah satu adalah salah satu danau adalah minus 2 cl2 karena unsur bebas sehingga beloknya adalah 0 K2 cro4 biloks K adalah salah satu dilakukan adalah minus 2 sehingga biloks CR = + 6 kio4 biloks K adalah + 1 biloks o adalah minus 2 sehingga balok KCL biloks K adalah + 1 dan biloks CL adalah min 1 H2O biloks h adalah + 1 dan biloks o adalah minus 2 oksidasi membentuk K2 cro4 dengan perubahan biloks nya adalah + 3 menjadi + 6 dan cl2 reduksi membentuk KCL dengan perubahan biloks dari 0 menjadi min 1 sehingga reduktornya adalah cri3 dan oksidator nya adalah cl2 sampai ketemu lagi di pertanyaan berikutnya