Video solusi : Tentukan perubahan entalpi reaksi berikut ( segitiga Hf dapat dilihat pada bagian Lampiran). a. 2 C2 H6(g)+7 O2(g) -> 4 CO2(g)+6 H2 O(g) b. 2 C2 H6(g)+7 O2(g) -> 4 CO2(g)+6 H2 O( ) Jelaskan perbedaan segitiga H dari kedua reaksi tersebut.

Hai komen, di sini ada soal tentukan perubahan entalpi reaksi berikut ada 2 poin di sini dan jelaskan perbedaan delta H dari kedua reaksi tersebut untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat yang berkaitan dengan entalpi pembentukan standar untuk mencari perubahan entalpinya kita bisa menggunakan rumus jumlah dari koefisien X entalpi pembentukan standar dari produk dikurangi jumlah dari koefisien dari X entalpi pembentukan standar dari reaktan kita coba kepoin ayam di sini reaksi yang sudah setara sebelah kanan di seni bangunan dan di sebelah kiri adalah reaktan maka perubahan entalpi rumusnya adalah 4 kali entalpi pembentukan standar CO2 + 6 * n tapi pembentukan standar H2O dikurangi kesehatannya dua kali entalpi pembentukan standar C2 h6 + 7 * entalpi pembentukan standar ruang ini adalah molekul unsur untuk molekul unsur entalpi pembentukan nya itu nilainya nol kemudian terlampir nih data entalpi pembentukan standar nya pada senyawa nya masing-masing dengan fasenya masing-masing kita masukkan berarti yaitu 4 X min 393,509 + 6 x min 240,818 min 2 x min 83,7 maka akan didapatkan perubahan entalpi reaksinya adalah Min 2857,544 kilo joule jika 9 poin a yang sebenarnya reaksinya sama hanya saja hasilnya disini berbeda H2O facialis mengganti data H2O Liquid di sini berarti delta H menjadi 4 X min 393,509 + 6 dikali minus 2 85,8 min 2 x min 83,7 hasilnya untuk melindungi perubahan entalpi reaksinya adalah Min 3121,436 kilo joule kemudian kenapa nih terjadi perbedaan delta H dari kedua reaksi ini padahal reaksinya kalau kita lihat sekilas adalah sama perubahan nilai delta H pada kedua reaksi disini adalah pada produk yang dihasilkan yaitu punya fase H2O yang berbeda maka nilai entalpi pembentukan standar nya pun berbeda karena entalpi pembentukan standar nya Berbeda sehingga delta H reaksi pun akan berbeda ini kesimpulan jawabannya. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.