Video solusi : Deret zat berikut dengan urutan titik didih yang makin tinggi adalah... (A_(r) N=14, O=16, C=. 12) (A) O_(2), CO, N_(2) (D) N_(2), O_(2), CO (B) O_(2)^(-), N_(2), CO (E) N_(2), CO, O_(2) (C) CO, N_(2), O_(2)

Halo Google zat dari urutan titik didih itu makin tinggi titik didih itu adalah atau temperatur saat tekanan uap jenuh zat cair sama dengan tekanan uap titik didih begitu katanya untuk melihat gaya tarik antar molekulnya dimana semakin kuat gaya tarik antar molekulnya maka semakin tinggi pula titik didihnya kita lihat dulu jenis-jenis ada ikatan kovalen non polar dan kovalen polar sama-sama saling elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron elektron itu sama rata ini dapat terjadi karena keelektronegatifan bedanya sangat kecil sehingga sering elektronnya sama rata 3 elektron cenderung tertarik ke sisi spesi yang memiliki keelektronegatifan terbesar kemudian ada ikatan ionik terjadi transfer elektron. Perhatikan pada soal senyawa yang terbentuk adalah 2 dan ketiganya iniSenyawa kovalen di mana gaya antar molekul kovalen nonpolar adalah Gaya London atau gaya dispersi gaya tarik menarik antara molekul yang terjadi akibat dari rotasi elektronik nggak dapat itu karena semua atom dan molekul memiliki elektron maka mereka semua menunjukkan gaya dispersi atau gaya london gaya tarik menarik antar molekul dari gaya london dapat kita lihat contoh pada molekul O2 pertama molekul O2 dan lainnya dalam keadaan Netral kemudian salah satu molekul mengalami di konter sama lainnya masih dalam keadaan Netral akibatnya adalah molekul tersebut mengalami default terimbas lainnya Kembali Netral dan lainnya mengalami digosok saat dan begitu seterusnya. Kemudian ini merupakan gaya tarik antar molekul yang paling lemah pada kovalen polar terdapat di daerah kaya elektron dengan daerah yang kurang elektronpada kovalen polar lebih kuat dari gaya antar molekul yang dimiliki oleh molekul nonpolar, maka titik didih senyawa kovalen polar cenderung lebih tinggi daripada senyawa kovalen nonpolar pertama gaya antar molekul O2 CO2 merupakan senyawa non polar dan gaya antar molekulnya adalah gaya london Sama halnya dengan in 2 merupakan senyawa non polar dan gaya antar molekul London untuk ilustrasi gaya tarik antar molekul so2 dan no2 dapat dilihat pada gambar berikut terkait dipol sesaat sekarang antara c dan negatif sedangkan c lebih elektropositif di mana elektron cenderung tertarik ke arah sehingga dengan parsial negatif dan C parsial positif makan senyawa polar pada gaya tarik antar molekulnya ilustrasi dari gaya tarik menarik antar molekul berikut gimana gaya tarik menarik antar molekul kita itu serasikan dengan garisberdasarkan gaya antar molekul yang dapat kita ketahui bahwa diantara ketiga yang memiliki titik didih tertinggi adalah cucu kemudian gaya antar molekul N2 dan O2 bukan sama isinya dapat atau massa molekul relatif singkat dengan MR di mana semakin tinggi Mr maka semakin tinggi pula titik didihnya Mr O2 = 2 x maka F 2 = 32 Mr dari N2 = 2 x maka Mr N2 = 28 m R2 lebih besar maka titik didih dari 2 lebih tinggi dari N2 jadi urutannya menjadi kurang dari 2 kurang dari 1 jawabannya adalah sendi itulah jawabannya selesai sampai jumpa di soal berikutnya