Video solusi : Logam Zn dicelupkan dalam larutan asam klorida menurut reaksi berikut. Zn (s) + 2HCI (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g) Jika pada awal reaksi terdapat 26 g Zn (Ar = 65) dan setelah 5 menit tersisa 18,5 g; laju reaksi terhadap Zn adalah ...

Halo governance pada soal ini kita akan mencari laju reaksi terhadap zat B diketahui massa awal dari ZN adalah 26 gram dengan air 65 gram per mol diketahui pula massa akhirnya adalah 18,5 gram setelah selang waktu 5 menit atau 300 detik yang ditanyakan adalah laju reaksi untuk ZN jadi laju reaksi untuk ZN dirumuskan dengan perubahan mol dari ZN dibagi dengan selang waktunya kita akan mencari beban moral untuk ZN untuk mencari perubahan maunya kita perlu tahu Mall awal dan akhir dari ZN kita cari terlebih dahulu mal-mal awal untuk ZN adalah sebesar masa awal dibagi dengan m.mar massa awalnya adalah 26 gram dibagi denganpuluh 5 gram per mol sehingga didapat 26 per 65 mol lanjutnya untuk mual akhir-akhirnya adalah masa akhir dibagi dengan akar massa akhirnya 18,5 gram dibagi dengan 65 gram per mol didapat mall-nya 18,5 dibagi dengan 65 mol kita biarkan seperti ini dulu lalu akan dicari perubahan mall-nya perubahan volume untuk ZN adalah melahir dikurangi Mall awal yaitu 18,5 per 650 dikurangi dengan 26 per 65 mol dari hasil perhitungan ini dapat negatif 7,5 per 65 mol atau bila disederhanakan akan menjadi tiga26 mol negatif Nah di sini negatif ini menyatakan bahwa setan itu terus berkurang setiap waktunya tinggal jika dirumuskan Akan terdapat negatif 3 per 26 mol dikalikan dengan 1 per 3 itu seperti 300 dan bila dihitung hasilnya adalah negatif 3,8 kali 10 pangkat min 4 mol per sekon nah disini negatif ini juga bisa diabaikan karena mungkin soal ini menyatakan menanyakan mengenai besarnya laju nya saja jadi jawabannya adalah 3 koma 8 kali 10 pangkat min 4 mol per detik itulah pembahasan mengenai soal Pada kesempatan kali ini sampai bertemu di soal