Video solusi : Berikut adalah beberapa larutan: (1) KNO3; (2) NH4Cl; (3) Na2SO4; (4) Na2CO3 ; dan (5) CH3COOK. Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor.... A. (1) dan (3) B. (2) dan (3) D. (3) dan (4) C. (2) dan (4) E. (4) dan (5)

Pada kesempatan ini kita akan bahas soal kimia materi hidrolisis garam diketahui 5 jenis larutan garam kita diminta untuk menentukan mana garam yang bersifat netral pas belum jawab soal ini yang perlu kita ketahui adalah definisi dari hidrolisis garam hidrolisis Garam adalah reaksi antara ion garam dengan air membentuk suatu larutan yang bersifat asam ataupun basa atau Netral atau jika terhidrolisis sempurna dengan nilai tetapan asam lemah atau Ka = nilai tetapan basa lemah atau KB dengan cara ion garam yang terhidrolisis tersebut berasal dari asam maupun basa lemah Berdasarkan komponen pembentuk asam basa garam terbagi menjadi 4 yang pertama garam yang terbentuk dari asam kuat ditambah basa kuat garam tersebut bersifat netral apa ph-nya? 7 dan garam tersebut tidak mengalami hidrolisis sama sekali yang kedua garam yang terbentuk dari asam kuat ditambah basa lemah garam tersebut bersifat asam atau PH kurang dari 7 yang ketiga garam yang terbentuk dari asam lemah + basa kuat garam tersebut bersifat basa atau ph-nya lebih besar dari 7 untuk garam nomor 2 dan nomor 3 tersebut mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial yang ke-4 garam yang terbentuk dari asam lemah ditambah basa lemah maka sifat garam ditentukan oleh nilai tetapan asam lemah atau Ka maupun tetapan basa lemah atau KB jika kakaknya lebih besar dari KB maka garam tersebut bersifat asam Jika nilai KB yang lebih besar dari nilai k, maka garam tersebut bersifat basa pada Tempat ini garam yang terbentuk dari asam lemah ditambah basa lemah mengalami hidrolisis total untuk mengetahui asam kuat maupun basa kuat. Perhatikan berikut dimana asam kuat di putih HCL hbr. Hi hno3 H2 so4 hclo3 dan hclo4 sedangkan untuk skuad meliputi Leo natrium hidroksida atau NaOH csoh mgoh2 kali caoh2 kali sroh2 dan baoh2 kali semua ion yang berasal dari asam maupun basa kuat tidak terhidrolisis lah kita mengetahui konsep tadi maka akan ionisasi larutan garam yang pertama yaitu kno3 yang terion Mirza Priyanka plus ditambah 1 ion no3 minus ion K Plus yang berasal dari basa kuat tidak terhidrolisis begitu pula dengan anion yaitu no3 minus yang berasal dari asam kuat hno3 juga tidak terhidrolisis anak kedua ion yang tidak terhidrolisis maka garam kno3 bersifat netral untuk garam nomor 2 nh4cl yang tergolong jenis 1 nh4 + + 1 ion CL Min di mana ion nh4 + yang bereaksi dengan H2O membentuk 1 mol NH3 ditambah 1 mol ion H 3 O plus sementara ion CL minus yang berasal dari asam kuat HCL tidak terhidrolisis karena kation yaitu nh4 plus bereaksi dengan H2O menghasilkan ion H 3 O plus maka garam nh4cl bersifat asam untuk daerah nomor 3 na2 so4 yang terion menjadi dua ion na + ditambah 1 so4 2 minus dimana kation nya yaitu plus yang berasal dari basa kuat NaOH tidak terhidrolisis begitu pula dengan ion so4 2 minus yang berasal dari asam kuat H2 so4 juga tidak terhidrolisis maka kedua ion yang tidak terhidrolisis garam na2 so4 bersifat netral karena nomor 4 na2 co3 yang terion menjadi ion na + Q + 1 ion co3 2 minus n a plus yang berasal dari basa kuat NaOH tidak terhidrolisis Sedangkan untuk ion co3 2 minus yang bereaksi dengan H2O melewati dua tahap reaksi reaksi pertama 1 ion co3 2 minus ditambah 1 mol H2O menghasilkan 1 ion HCO3 minus + 1 ion OH minus kemudian reaksi kedua HCO3 minus yang bereaksi dengan 1 mol H2O menghasilkan 1 mol H2 co3 + 1 ion OH minus Tadi bereaksi dengan H2O menghasilkan ion OH Amin a g na2 co3 bersifat basa dan yang kelima CH3COOH yang terionisasi ion CH3COOH min + 1 ion K + CH3COOH yang bereaksi dengan H2 menghasilkan CH3COOH + 1 ion OH Amin dan ion K Plus yang berasal dari basa kuat yaitu Koh tidak terhidrolisis karena reaksi anion yang menghasilkan ion OH minus maka garam ch3cook bersifat basa dapat disimpulkan pasangan garam yang bersifat netral ada pada opsi a. Garam nomor 1 dan garam nomor 3 demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan