Video solusi : Perhatikan tabel berikut. Larutan Non Elektrolit Mol Zat Terlarut Volume Larutan (mL) 1 0,1 200 2 0,1 400 3 0,2 300 4 0,2 250 5 0,2 500 Larutan yang memiliki tekanan osmotic paling besar adalah nomor... (R=0,082, ~T=27 C) a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3

Halo kok offline di sini ada soal tentang sifat koligatif larutan nah sebelumnya kita perlu mengidentifikasi senyawa pada soal termasuk larutan elektrolit ataukah larutan nonelektrolit Nah berikut adalah pengelompokan larutan elektrolit dan non elektrolit selain itu juga perlu diketahui mengenai faktor van't hoff dengan rumus S = 1 + N dikurang 1 dikali Alfa dimana I adalah faktor van't hoff n adalah Jumlah ion dan Alfa adalah derajat ionisasi larutan non elektrolit memiliki derajat ionisasi atau Alfa = 0 dan faktor van't hoff nya atau ini A = 1 sedangkan larutan elektrolit kuat Alfa = 1 dan nilainya sama dengan 6 atau jumlah ionnya. Sedangkan untuk larutan elektrolit lemah di mana? Hanya lebih dari nol kurang dari 1 Maka faktor van't hoff nya kita cari dengan menggunakan rumus tersebut. Nah kita lihat pada soal ini. Perhatikan tabel berikut ini ada lima larutan nonelektrolit dan diketahui mol zat terlarut nya beserta volume larutan nya dalam ML nah ditanyakan larutan yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah dengan nilai r dan t yang diketahui nah Disini yang ditanyakan adalah nilai terbesarnya atau tekanan osmotiknya. Nah Disini yang ditanyakan adalah nilai terbesarnya atau tekanan osmotik yang paling besar nya disini untuk larutan non elektrolit rumusnya adalah V = m * r * t dimana m adalah molaritasnya nah disini diketahui pada soal nilai r adalah tetapan gas itu nilainya semua sama dan t nya sama yaitu 27 derajat Celcius maka dapat kita simpulkan bahwa semakin besar nilai phi-nya atau tekanan osmotiknya berbanding lurus dengan konsentrasi Nya maka disini untuk mencari rumus konsentrasi kita gunakan rumus konsentrasi = mol per volume di mana volumenya dalam satuan liter Nah jadi untuk larutan non elektrolit yang pertama di sini molaritasnya sama dengan nol nya 0,1 mol per volumenya 200 ml atau sama dengan 0,2 l hasilnya 0,5 molar Kemudian yang kedua 0,1 mol 0,4 l = 0,25 molar yang ketiga 0,2 mol 0,3 l = 0,67 molar kemudian yang keempat 0,2 mol 0,25 l = 0,2 molar dan yang kelima 0,2 mol 0,5 l = 0,4 molar maka disini tekanan osmotik yang besar adalah yang memiliki molaritas yang paling besar juga yaitu pada larutan yang keempat sekian sampai jumpa di soal berikutnya