Video solusi : Dalam suatu sel volta terjadi reaksi: Sn(s) + 2 Ag ^+ (aq) Sn^(2+) (aq) + 2 Ag(s) Jika diketahui: E Sn^(2+)/Sn = -0,14 V E Ag^(+)/Ag = + 0,80 V Besarnya potensial standar sel tersebut adalah

Kalau pengen di sini ada soal diketahui terdapat sel volta dengan nol nya masing-masing besarnya potensial standar sel yaitu sel adalah berapa perlu kita ingat bahwa sel volta itu sendiri merupakan salah lectro kimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi dalam sel volta di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub negatif di katoda Terjadi reaksi reduksi yaitu disertai dengan penangkapan elektron dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi yang disertai dengan pelepasan elektron. Kemudian untuk mencari novel kita bisa cari dengan menggunakan rumus kata udah dikurangin maka kita cari di sini komposisi katoda dan anoda yang pertama Ada SN menjadi SN 2 + muatan sebelah kiri adalah 0 dan 1 x + 2 agar sumpah Sama maka di kalender saya perlu pakan 2 elektron karena melepas 2 elektron maka reaksinya adalah oksidasi sehingga ini komposisi di anoda lalu yang kedua 2 G menjadi 2 G di sebelah kiri 2 x + 130 maka dikirim perlu kita tambahkan 2 elektron disertai penangkapan elektron maka reaksi redoks sehingga kini komposisi di katoda maka e nol sel yaitu udah dikurangin anoda ingat koefisien disini tidak berpengaruh pada nilai nol berarti 0,8 volt dikurangi 0,4 hasilnya 0,94 volt ini kesimpulan jawabannya berarti jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya