Video solusi : Basa M(OH)_(2) memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 ~mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

Aku ngefans di sini ada soal diketahui terdapat bahasa M2 yang punya massa 3 koma 16 gram dilarutkan dalam air ini dinetralkan dengan hbr yang volumenya 100 ml konsentrasi 0,4 molar yang ditanya berapa sih massa atom relatif atau Mr dari unsur m untuk mengerjakan soal ini tentu kita menggunakan konsep dari penetralan yaitu ketika asam dan basa direaksikan kemudian membentuk garam dan saat asam dan basa tepat habis bereaksi itu kita bisa menentukan komposisi ketika terjadi penetralan dimana disini kita asumsikan moh2 merupakan basa kuat dan hbr di sini berarti kuat ketika keduanya direaksikan akan menghasilkan garam dan br2 dan H2O kemudian kita memakai konsep mol h + = 6 n ketikapenetralan di sini yaitu pada kondisi tepat habis bereaksi yaitu molaritas kali volume kali valensi asam yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus yaitu 1 sama dengan molaritas kali volume kali valensi basa yang kita lihat dari jumlah ion OH Amin yaitu 2 dari persamaan ini kita cari mol dari moh2 untuk mendapatkan Ar dari unsur m Mall itu daerah markas kali volume di sini molaritas hbr 0,4 molar volumenya 100 ml valensi asam nya ada 1 sama dengan 500 kali volume yaitu mol mgoh2 kali valensi basa nya ada 2 sehingga kita akan mendapatkanmu moh2 yaitu 20 mili atau kita konversi menjadi berarti bagi saya yaitu 0,02 mol kemudian kita cari Mr dari mgoh2 dengan rumus molekul di mana Mal adalah masa PremierMr mgoh2 adalah massanya 3 koma 16 gram per mol nya 0,020 hasilnya adalah 158 ML tentukan jumlah dan X dikali akhirnya kita jabarkan rumus Mr nya disini yaitu 1 * a r m + 2 x + 2 x a r h gimana air adalah 16 dan h adalah 1 sehingga a r dari unsur m 158 - 34 yaitu 124 ini adalah massa atom relatif dari unsur Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya