Video solusi : Tentukan harga Ka bagi asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H^+!

Halo Google yang di bawah ini Diketahui suatu larutan asam cuka CH3COOH memiliki konsentrasi dari ion H plus adalah 0,001 molar diketahui juga mol dari asam cuka nya adalah 0,1 mol dan volumenya adalah 1 liter ditanya di dalam soal adalah Berapakah nilai ka tetapan asam dari asam cuka tersebut untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui dulu SMA ini hanya terionisasi sebagian dengan reaksi kimia H menjadi H plus sehingga didapatkan dalam keadaan keseimbangan nyatanya adalah konsentrasi dari hadas dibagi dikalikan dengan konsentrasi dari Amin dibagi dengan konsentrasi dari H kita bisa mendapatkan konsentrasi dari H plus rumusnya adalah akar dari K dikalikan dengan konsentrasi dari asam nya atau m lalu dengan Alfa atau derajat Rumusnya adalah akar dari KK dibagi dengan M atau konsentrasi dari asam nya di sini juga kita bisa mengetahui molaritas rumusnya adalah 0 dibagi dengan volume pada moralitas CH3COOH kita dapatkan dari modal dibagi dengan volumenya adalah 0,10 dibagi dengan 1 l sesuai dengan didapatkan adalah 0,1 molar konsentrasi dari asam cuka nya Nah disini kita bisa menghitung berapakah konsentrasi dari H plus diketahui dalam soal sehingga kita bisa mengetahui turunan fungsi dari kk-nya? nah disini kita kuadratkan untuk menghilangkan akarnya jadinya jika konsentrasi dari H plus dipangkatkan 2 = k dikalikan konsentrasi dari asam cuka nya didapatkan keadaanya adalah konsentrasi dari Kapas dipangkatkan 2 dibagi dengan konsentrasi dari asam cuka nya Nah disini kita sudah mendapatkan hapus dari soal konsentrasinya adalah 0,01 molar dipangkatkan 2 kemudian dibagi dengan konsentrasi dari asam cuka nilai y adalah 0,1 molar Yang tadi kita sudah hitung dapatkan planet adalah 10 pangkat minus 5 sampai jumpa di soal berikutnya