Video solusi : Campuran 100 ~mL larutan NaOH 0,01 M dengan asam asetat 50 ~mL 0,03 M ; maka pH campuran adalah... (K_(a)=10^(-5)) (A) 5-log 5 (D) 6+log 2 (B) 5+log 5 (E) 6-log 5 (C) 5-log 3

Halo kapten di sore ini diketahui terdapat larutan basa kuat NaOH dengan konsentrasi 0,01 molar dan volume 100 ml dicampur kan dengan larutan asam asetat CH3COOH dengan konsentrasi 0,03 molar dan volume 50 ml diketahui juga harga katanya 10 pangkat minus 5 yang ditanya di dalam soal Berapakah nilai ph dari campuran larutan tersebut sebelumnya disini kita ketahui apabila dari campuran tersebut dari hasil reaksinya tersisa basa kuat NaOH maka kita menggunakan konsep basa kuat tapi apabila di sini tersisa asam lemah CH3COOH dan juga terbentuk garamnya maka kita menggunakan konsep larutan buffer karena terbentuk larutan buffer lalu apabila di sini hanya terbentuk garamnya maka kita menggunakan konsep hidrolisis garam kita hitung dulumasing-masing pada larutan pertama dan kedua di sini mal kita ketahui rumusnya adalah molaritas dikalikan dengan volume n = m * v untuk yang NaOH 0,01 molar dikalikan 100 ml didapatkan 1 mili mol untuk yang CH3COOH 0,03 molar dikalikan 55 ML didapatkan 1,5 mili mol kita buat persamaan reaksinya NaOH ditambah CH3COOH membentuk ch3coona dan juga H2O mula-mula bereaksi sisa pada mula-mula kita masukkan di NaOH 1 mili mol untuknya CH3COOH hanya 1,55 dari sini kita ketahui yang sebagai pereaksi pembatas adalah mol per koefisien yang paling terkecil dan koefisien muai semua sama-sama satu sehingga kita tinggal mencari mall yang paling kecil yang habis bereaksi duluan yaitu NaOH sebesar 1 mili mol kita ketahui juga perbandingan mol sama denganperbandingan koefisien karena semua koefisien yang sama-sama satu sehingga pada senyawa yang lain juga sama yang bereaksi 1 minimal juga di sini yang tersisa adalah CH3COOH 0,5 mol lalu juga terbentuk garamnya ch3coona sebesar 1 mili mol ini merupakan campuran dari beberapa asam yang terdiri dari asam lemah CH3COOH dan juga basa konjugasinya CH3COOH yang didapatkan dari terurainya garam ch3coona membentuk ch3coo minus dan plus terurai membentuk ion nya di dalam air di mana CH3COOH men ini merupakan basa konjugasi dari asam lemah nya untuk menghitung mol dari ch3coona itu kita ketahui = mol dari ch3coona karena ketikan ga rame terurai di dalam air membentuk ion nya disini koefisien sama-sama satu sehingga molnya juga sama karena perbandingan mol sama dengan perbandingankita ketahui Untuk konsentrasi ion H plus pada basa asam dapat kita hitung dengan cara ka dikalikan dengan mol asam lemah basa konjugasinya asam lemah CH3COOH basa konjugasinya CH3COOH tadi kita sudah hitung ya masing-masing untuk yang tersisa CH3COOH mall-nya 0,5 mil lalu untuk yang terbentuk garam yaitu ch3coona = mol dari CH3COOH 1 Min 5 dan juga harga Katanya sudah diketahui 10 pangkat minus 5 sehingga didapatkan konsentrasi ion H plus nya 5 kali 10 pangkat min 6 molar baru kita hitung nilai ph nya dengan rumus Min log konsentrasi ion H plus min log 5 kali 10 pangkat min 6 didapatkan 6 Min log 5 jawabannya yang eh sampai jumpa di soal berikutnya