Video solusi : Sebanyak 11,7 gram NaCI dan 34,2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu -1,86 C/m. Bila Kb = 1,86 C/m; Ar Na = 23 dan Cl = 35,5, maka tentukan massa rumus dari zat nonelektrolit tersebut!

Halo Di sini ada pertanyaan tentang sifat koligatif larutan diketahui massa NaCl sebanyak 11,7 gram Mr 58,5 dan massa dari nonelektrolit 34 koma 2 gram yang dilarutkan dalam air sebanyak 500 gram KF air bernilai 1,86 derajat Celcius per molal dengan titik beku minus 1,86 derajat Celcius yang ditanyakan Berapakah MR dari non elektron Delta TF pada pelarut air bernilai minus staf larutan sehingga didapatkan data TF bernilai 1,86 Delta t = k f X M campuran kali ini karena merupakan campuran dari NaCl dan non elektrolit untuk NaCl yang merupakan elektrolitadalah 2 sehingga faktor van't hoff nya akan bernilai 2 karena nilai Alfa dari NaCl adalah satu untuk nonelektrolit karena alfanya adalah 0, maka faktor van't hoff dari non elektrolit bernilai 1 sehingga jika kita masukkan ke dalam rumus akan menjadi 1,6 = 1,86 X mol NaCl X + mol nonelektrolit dikali 1000 per massa Air jika kita Sederhanakan akan didapatkan 1 = 0,2 * 2 + 00 elektron x 21 = ini 0,2 * 2 nilainya 0,4 dikalikan dengan 2 Maka hasilnya 0,8 + 2 x mol nonelektrolit sehingga jika kita pindah ruas menjadi 1 dikurangi 0,8 = 2 x mol dan elektronnon elektrolit akan didapatkan 0,1 mencari mol adalah gram Mr G dari nonelektrolit sudah diketahui bernilai 34 koma 2 maka Mr nya bisa didapatkan 342 gram per mol sampai jumpa di pertanyaan berikutnya