Video solusi : Reaksi kesetimbangan berikut ini yang jika tekanan ditambah akan menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak adalah A. CaCO3(s) <=> CaO(s)+CO2(g) B. CO(g)+H2O(g) <=> CO2(g)+H2(g) C. 4 NH3(g)+5 O2(g) <=> 4 NO(g)+6 H2O(g) D. 2 HI(g) <=> H2(g)+I2(g) E. 2 NO2(g) <=> N2O4(g)

Halo Koppen di sini kita punya soal reaksi kesetimbangan berikut ini yang jika tekanan ditambah akan menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak adalah ini kita akan mencari reaksi yang arah pergeseran kesetimbangan nya bergeser ke arah produk atau ke arah kanan pengaruh faktor luar terhadap kesetimbangan disebutkan dalam asas Le chatelier isinya adalah bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan atau aksi maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh tersebut antara sistem reaksi adalah dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan. Di mana ada beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan tadi pertama perubahan konsentrasi perubahan volume Perubahan tekanan dan perubahan suhu pada tekanan penambahan tekanan dengan cara memperkecil volume akan memperbesar Terapi semua komponen sesuai dengan asas Le chatelier maka sistem akan bereaksi dan mengurangi tekanan tekanan gas sendiri bergantung pada jumlah molekul dan tidak bergantung pada jenis gas. Oleh karena itu untuk mengurangi tekanan karya timbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang lebih kecil gitu juga sebaliknya jika tekanan dikurangi dengan cara memperbesar volume maka sistem akan bereaksi dengan menambah tekanan dengan cara menambah jumlah molekul di mana reaksi bergeser kearah yang koefisien nya besar jadi apabila tekanan diperkecil timbangan akan bergeser ke arah yang jumlah konsumennya besar dan apabila tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah kristen yang kecil ingat zat yang terpengaruh oleh perubahan konsentrasi volume dan tekanan adalah zat yang berwujud gas dan larutan saja Sedangkan yang padat tidak akan terpengaruh * H untuk reaksi yang ada CaCO3 dalam bentuk padat maka untuk yang sebelah kiri adalah 0. Karena dia bentuk badan jadi tidak terhitung sedangkan di sebelah kanan dalam bentuk padat dan CO2 dalam petugas ini ada 1 C dan 12 dikana Cia dalam bentuk padat maka tidak terhitung yang terhitung ada yang terhitung hanyalah CO2 dalam bentuk gas sehingga otot yang di sebelah kanan Kalau besarnya adalah 1 maka pergeseran kesetimbangan nya akan bergeser ke arah yang yang sebelah kiri sehingga bahan reaksi akan menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak untuk yang ada dalam bentuk gas dan H2O dalam tugas 17% nya adalah 2 yang sebelah kanan juga 2 karena CO2 dalam tugas dan H2 dalam tugas maka karena kamu asisten yang sama maka reaksinya seimbang untuk yang ada NH3 NH3 dalam tugas dan O2 dalam tugas maka untuk Yang kok bisanya di sebelah kiri adalah 9 cm di sebelah kanan adalah 10 karena keduanya juga dalam bentuk gas melihat yang yang itu yang c arah pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri. Maka ini juga bukan reaksi yang menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak yang di ada 2 ha di sebelah kiri dalam pegas maka koefisien di sebelah kiri adalah 2 kemudian kopi sana tuh yang di sebelah kanan adalah 2 yaitu H2 dalam tugas dan 1 dari 2 dalam bentuk gas di sini sisanya sama maka reaksi yang seimbang saat ini juga bukan dan untuk 2 no2 dalam tugas makan di sebelah kiri kalau misalnya udah dua ya di sebelah kanan koefisien nya adalah 1 k, maka disini seimbangan akan bergeser ke kanan ya tuh yang jumlah koefisiennya lebih kecil hingga nasi inilah yang yang apabila tekanannya ditambah menyebabkan hasil yang diperoleh lebih banyak karena pergeseran kesetimbangan nya akan mengarah ke kanan atau produk maka jawabannya adalah yang seperti itu jawabannya selanjutnya.