Video solusi : Disajikan reaksi kesetimbangan berikut. N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) deltaH = -22 kJ Pernyataan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan tersebut adalah...

How to Friends pada soal ini terdapat reaksi kesetimbangan gas N2 + 3 gas H2 bereaksi timbangan menghasilkan 2 gas NH3 dengan nilai entalpi reaksinya yaitu minus 22 kilo joule dan ditanyakan. Pernyataan pada pilihan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan tersebut kita perlu tahu asas Le chatelier yaitu asas yang digunakan untuk memprediksikan pengaruh perubahan kondisi pada kesetimbangan kimia itu diantaranya 1 pengaruh perubahan konsentrasi yang dinyatakan jika reaktan ditambahkan maka kesetimbangan bergeser ke arah produk begitu pula Sebaliknya apabila produk ditambahkan dan kemudian yang kedua jika reaktan dikurangi bergeser ke arah reaktan dan sebaliknya. Jika produk yang dikurangi yang kedua yaitu pengaruh perubahan tekanan dan volume yang dinyatakan jika tekanan dinaikkan atau volume dikurangi timbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien gas lebih kecil dan sebaliknya ketika pengaruh perubahan suhu jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm sedangkan apabila suhu diturunkan Bergeser ke arah reaksi eksoterm yang dapat kita analisis 11 pilihan yang ada yang a. Jika suhu dinaikkan jumlah NH3 akan bertambah maka yang dimaksud dari pilihan adalah jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah kanan sehingga mendapatkan jumlah NH3 lebih banyak namun dapat kita lihat dari asas Le chatelier mengenai pengaruh perubahan suhu apabila suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm pada soal reaksi ke kanan atau ke produk merupakan reaksi eksoterm sehingga pernyataan a. Salah seharusnya jika akan bergeser ke arah kiri atau reaksi endoterm kemudian pilihan B jika diberikan katalis jumlah N2 dan H2 akan bertambah pada pernyataan ini salah dimana katalis kesetimbangan reaksi Tetapi hanya mempercepat laju reaksi kemudian pilihan ketiga yaitu C jika tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke kanan yang mana dapat dilihat dari asas Le chatelier mengenai Perubahan tekanan dan volume V jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien gas lebih kecil yang benar dari soal kita dapat melihat bahwa koefisien gas raksasa lebih besar daripada koefisien gas produk yaitu 4 lebih besar daripada 2 sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau ke arah produk maka pernyataan untuk c itu benar, Sedangkan pada pilihan D perubahan yang tidak mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan yang mana jelas yang salah karena kita dapat melihat bahwa pada soal jumlah koefisien gas raksasa lebih besar daripada koefisien gas produk sehingga akan terjadi pergeseran kesetimbangan akan volume berubah berdasarkan asas Le chatelier mengenai pengaruh perubahan tekanan dan volume jika ditambahkan gas hidrogen kesetimbangan akan bergeser ke kiri yang mana Gas H2 terbakar riasan sehingga apabila reaksi dan ditambahkan akan bergeser ke arah produk atau kanan maka pernyataan salah dan jawaban untuk soal ini itu C Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa. pasang soal selanjutnya