ditanyakan berapakah molaritas awal dari larutan asam format HCL yang memiliki ph 3,206 pada saat kesetimbangan kimia terbentuk diketahui k adalah 2 kali 10 pangkat minus 4 asam lemah merupakan asam yang terionisasi sebagian dalam larutan dan reaksi ionisasinya dari asam lemah ini merupakan reaksi kesetimbangan dimana reaksi ionisasi dari asam format adalah larutan HCl NaOH akan ter dan maka disini akan memiliki nilai tetapan kesetimbangan untuk menghitung konsentrasi konsentrasi H + = akar dari KK dikalikan atau Alfa dikalikan 4 Di manakah merupakan Tata merupakan konsentrasi dari asam dan merupakan derajat ionisasinya Kemudian untuk mencari atau derajat keasaman adalah pihak-pihak lain kemudian 3,26 dan kakaknya 2 kali 10 pangkat minus 4 kemudian disini tanyakan nya adalah konsentrasi dari asam atau manis maka kita terlebih dahulu konsentrasi H plus nya gimana PH = 60 konsentrasi H plus kemudian kita masukkan 3,26 = min 2 konsentrasi H plus maka disini bisa kita rubah menjadi 5,495 dikali 10 pangkat minus 4 maka konsentrasi dari H plus nya adalah 5,495 kali 10 pangkat minus 4 kemudian disini untuk menghilangkan akar rumusnya kita bisa berubah menjadi seperti ini 1,509 75 dikalikan 10 minus 3 molar atau bisa kita bulatkan menjadi 1,51 kali 10 pangkat minus 3 molar maka molaritas asam format 1 kali 10 pangkat minus 3 Pertanyaan selanjutnya