Video solusi : Suatu gas ideal pada 300 K dipanaskan dengan volume tetap, sehingga energi kinetik rata-rata dari molekul gas menjadi dua kali lipat. Pernyataan berikut ini yang tepat adalah... a. Kecepatan rms rata-rata dari molekul menjadi dua kali. b. Suhu berubah menjadi 600 K. c. Momentum rata-rata dari molekul menjadi dua kali. d. Suhu berubah menjadi 300 K. e. Kecepatan rata-rata molekul menjadi dua kali.

Haikal Friends di sini kita akan bahas soal tentang teori kinetik gas di mana Di soal diketahui ada suatu gas ideal dengan suhu awalnya atau T1 itu = 300 k kemudian dipanaskan dengan volume tetap artinya volume awal itu sama dengan volume akhir atau V1 = V2 sehingga energi kinetik rata-ratanya menjadi 2 kali lipat atau bisa kita tuh disitu energi kinetik rata-rata akhir itu dua kali lipatnya dari energi kinetik rata-rata awal karena di soal ituvolume awal dan volume akhir itu sama maka merupakan keadaan isokhorik kemudian di soal yang ditanyakan adalah pernyataan yang benar maka kita perlu mencari kebenaran dari semua pilihan ganda nya karena di soal itu diketahui energi kinetik rata-rata akhir sama dengan 2 kali energi kinetik rata-rata awal ingat dosanya energi kinetik itu rumusnya 3 per 2 dikali konstanta boltzman di kali suhunya kerani energi kinetikAher makan di sini suhu dari 2 = 2 dikali 3 per 2 dikali konstanta boltzman 3 kali suhu awalnya maka 3/2 kan bisa kita coret atau bisa kita tulis suhu akhirnya itu sama dengan 2 kali suhu awalnya kita masuk ke pilihan yang di mana kecepatan efektif rata-ratanya itu dia menjadi dua kali kita buktikan kecepatan efektif rata-rata 1 awal dibanding kecepatan efektif rata-rata akhir atau 2 itu sama dengan ingat bahwasanya kecepatan efektif rata-rata itu rumusnya akar tiga kali konstanta boltzman di kali suhu nya karena ini vrms 1 maka dia suhu pada keadaan awal atau 1 dibagi massa dari molekulnya atau gas dibanding akar 3 dikali konstanta boltzman karena ini vrms 2, maka disini T2 atau suhu akhirnya dibagi m sehingga bisa kita tulis itu vrms 1 Porsche lms2 tuh = akar dari suhu pada keadaan awal dibagi suhu pada keadaan akhir Nah tadi sudah kita cari bahwasannya keduanya itu 2T 1 maka bisa kita ubah dua tes satu tanya bisa ku tak coret sehingga dia = akar dari 1 per 2 sehingga vrms, 2 bisa kita tulis = √ 2 dikali vrms 1 yang B Itu dia menyatakan suhu akhirnya Na tadi kita sudah dapat persamaan bahasanya suhu akhirnya itu sama dengan dua kali suhu awal hingga 2 dikali suhu awalnya itu diesel diketahui 300 k maka = 600 k yang si itu menyatakan momentum rata-rata itu perbandingan momentum rata-rata awal dibanding momentum rata-rata akhir = 1 dikali kecepatan efektif awal rata-ratanya dibagi massa dikali kecepatan efektif rata-rata yang akhir atau 2 sehingga membentuk awal rata-rata dibagi momentum akhir rata-rata itu sama dengan tadi sudah kita cari perbandingan kecepatan rata-rata awal dan perbandingan kecepatan rata-rata akhirnya itu dia agar dari 1/2 sehingga bisa kita tulis alasannya momentum rata-rata yang akhir itu sama dengan akar 2 dari momentum rata-rata awal yang di itu dia menyatakan suhu akhirnya tadi sudah kita cari di B bahwasanya suhu akhirnya itu dia 600 k yang menyatakan terkait kecepatan rata-rata molekul akhirnya kecepatan rata-rata akhirnya itu sama gaya kecepatan efektif rata-rata air sehingga kecepatan rata-rata akhirnya itu sama dengan akar 2 dari kecepatan rata-rata awalnya sehingga pernyataan yang benar adalah yang B karena dia menyatakan bahwasanya suhu perubahan nya menjadi 600 K Sampai jumpa di soal berikutnya