Video solusi : Suatu sistem gas monoatomik pada suhu 27 C memiliki tekanan sebesar 1,5 x 10^5Pa dan bervolume 15 liter. Sistem menyerap kalor dari lingkungan secara isobarik sehingga suhunya naik menjadi 127 C. Tentukan volume gas sekarang, usaha luar yang dilakukan gas, penambahan energi dalam gas, dan besarnya kalor yang diserap gas!Diketahui : T1=27+273=300 K P1=1,5 x 10^5 N/m^2 V1=15 liter =15 x 10^(-3) m^3 T2=127+273=400 K Ditanyakan: a . V2= .... ? b. W= .... ? c. segitiga U= .... ? d. Q= .... ?

Halo konvensional kembali lagi disini kita akan membahas soal tentang hukum termodinamika seperti biasa kita akan mencari tahu apa yang diketahui ternyata sudah diketahui soal yang pertama ada dua yaitu 27 kemudian diubah menjadi Kelvin yaitu ditambah dengan 273 sehingga menjadi 300 k kemudian ada tekanan awal yaitu 1,5 kali 10 pangkat 5 Newton per meter kuadrat kemudian ada volume awal yaitu 15 liter atau = 15 kali 10 pangkat min 3 M3 Kemudian pada suhu akhir yaitu 127 derajat kemudian diubah menjadi 400 k yang ditanyakan di sini ada kedua atau volume akhir kemudian ada W atau usaha kemudian ada beritahu atau perubahan energi dalam tangga nada yaitu kalor langsung saja kita jawab untuk yang pertama yang pertama kita akan mencari nilai V nah di dalam software ini berlaku Perbandingan volume dengan suhu itu konstan 1 banding t 1 = V2 banding T2 kita dapat mencari nilai P 2 dengan p 1 dikalikan dengan 2 dibagi dengan 1 Nah langsung saja kita masuk kan itungannya V satunya yaitu 15 kali 10 pangkat min 3 dikalikan dengan 2 nya adalah 400 kemudian dibagi dengan 300 unit coret-coret didapat yaitu 20 kali 10 pangkat min 3 M atau sama dengan 20 liter ketemu untuk yang a Kemudian yang kedua mencari W untuk mencari nilai usaha pada proses isobarik menggunakan rumus P dikalikan dengan Delta V langsung saja kita masukkan untuk nilai P yaitu 1,5 dikalikan dengan 10 pangkat 5 Delta V yaitu V2 Duanya dikurangi dengan 1 maka 1,5 dikalikan dengan 10 pangkat 5 per 2 nya 20 dikurang dengan 15 menjadi 5 kali 10 pangkat min 33 pada hasilnya adalah 7,5 * 10 ^ 2 Joule selanjutnya kita akan mencari nilai Delta u dimana disini Delta yaitu u 2 dan u 1. Nah kita cari dulu di sini ya karena mungkin tidak muat sama kita mencari nilai u 1 u 1 yaitu 3 atau 2 RT di sini kita akan memainkan NRT ini dengan persamaan umum gas ideal kita gantikan menjadi gambar 2 P * V 1 langsung saja masuk ke hitungan 3 per 2 dikalikan dengan 1 nya enya yaitu 1,5 * 10 ^ 5 kemudian dikalikan dengan v satunya yaitu 15 kali 10 pangkat min 3 di sini di dapat di keriput 375 Joule Kemudian untuk keduanya langsung saja 3 per 2 dikalikan dengan P * V2 langsung itungannya ke per 2 dikalikan dengan p nya yaitu 1,5 * 10 ^ 5 * kan dengan verb 2-nya yang telah dicari yaitu 20 * 10 ^ 3 min 3 kemudian hasilnya adalah 4500 Joule Nah di sini langsung saja kita hitung keduanya telah diketahui yaitu 4500 Joule dikurangi dengan satunya 3375 maka didapat 1125 Joule Kemudian untuk mencari disini Yaitu sesuai dengan Hukum Termodinamika yang pertama maka P = Delta u ditambah dengan W langsung saja kita masukkan Delta u nya yaitu 1125 + dengan 7,5 * 10 ^ 2 itu 1875 jurnal udah kan sampai jumpa di soal selanjutnya