Video solusi : Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0,3 M dicampur dengan 50 mL larutan AgNO3 0,1 M . Tentukan konsentrasi ion Cl^- dan ion Ag^+ dalam campuran tersebut. (Ksp AgCl=1 x 10^-10)

Halo Di sini ada soal diketahui Terdapat campuran NaCl dengan AgNO3 pada konsentrasi dan volumenya masing-masing Tentukan konsentrasi ion CL dan AG + di dalam campurannya diketahui juga KSP agcl untuk mengerjakan soal ini maka yang pertama kita perlu tahu bahwa KSP itu adalah hasil kali konsentrasi dipangkatkan koefisien dari suatu larutan jenuh terdapat pula kelarutan yang merupakan jumlah maksimum zat yang bisa larut dalam sejumlah tertentu pelarut ketika di sini ada 2 yang dicampur maka kita perlu mengidentifikasi yang pertama. Apakah terbentuk endapan dalam campuran yang tidak maka kita perlu membandingkan nilai KSP dengan QS pada dasarnya perhitungan itu sama dengan KSP tapi konsentrasinya didasarkan pada konsentrasi campuran yang dihasilkan kalau di HP lebih kecil dari KSP maka larutan B kalau KSP = KSP berarti tepat jenuh dan kalau kita sudah melebihi KSP maka akan terbentuk endapan pertama kita cari di ig-nya ya agcl terdiri dari AG + dan CL Min maka KSP nya adalah konsentrasi ion H plus kali konsentrasi C elemen campuran B seri konsentrasi nya masing-masing yang konsentrasi ion AG + campuran berarti mol AG + volume total kita dapatkan dari larutan AgNO3 gimana mau AgNO3 adalah 50 * 0,1 molar 15 ML jika AgNO3 5 mili mol begitupun dengan AG + karena koefisien nya sama-sama 1 berarti konsentrasi campuran yaitu 5 mili mol per 50 + 50 ml hasilnya 5 kali 10 pangkat min 2 molar kemudian konsentrasi CL Min campuran arti Mall CL Min + volume total pendapatan dari NaCl dimana mol NaCl adalah molaritas kali volume yaitu 15 Min 5 sama dengan nol karena perbandingan koefisien nya sama-sama 1 berarti konsentrasi campuran 15 mili mol + 100 ml atau 15 kali 10 pangkat min 2 mol maka q s p adalah 5 kali 10 pangkat min 2 dikali 15 kali 10 pangkat min 2 hasilnya 7,5 kali 10 pangkat min 3 kalau kita bandingkan dengan KSP agcl, Makasih ya sepertinya lebih besar sehingga akan terbentuk endapan Nah dari sinilah kita dapat menyimpulkan karena kios lebih besar dari KSP sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri menunjukkan pasar sulit konsentrasi H + dan CL Min akan ada pada keadaan jenuh larutan karena sisanya telah mengendap sini dari sini kita cari konsentrasi ion AG + dan CL Min dengan data KSP kali kelarutan agcl adalah S begitupun ion-ionnya karena perbandingan koefisien nya sama 1 maka rumus KSP nya adalah konsentrasi ion AG + X konsentrasi CL Min atau s * s berarti s adalah akar KSP yaitu akar 1 kali 10 pangkat min 10 hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar ini adalah kelarutannya maka kesimpulannya dalam campuran konsentrasi yang setara dengan s i atau 10 pangkat min 5 molar begitupun dengan CL Min Makasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya