Video solusi : Diketahui massa atom relatif (Ar) C=12 dan O=16. Hitung volume dari 10 gram karbon dioksida (CO2) yang diukur pada: a. keadaan standar (STP), b. keadaan kamar (RTP), dan c. 100 C, 152 mmHg.

Hai cover di sini ada soal stoikiometri yang diketahui massa atom relatif dari karbon adalah 12 dan oksigen adalah 16 Nah kita disuruh menghitung volume dari 10 gram karbon dioksida yang diukur pada tingkat keadaan yaitu keadaan standar kamar dan pada keadaan dengan suhu 100 derajat Celcius dan tekanan 152 mm air raksa 52 mm air raksa sebelum kita menjawab soal ini kita harus mengerti perbedaan keadaan standar dan keadaan kamar keadaan standar ini merupakan kondisi yang diukur pada suhu 0 derajat Celcius dan dengan tekanan 1 atmosfer sehingga Ia memiliki nilai volume untuk satu Mol gas 22,4 sedangkan keadaan kamar ini hanya berbeda pada suhu nya Yaitu 25 derajat Celcius dengan tekanan yang sama yaitu 1 atmosfer Ia memiliki nilai satu Mol gas nya adalah 24,4 Nah sekarang Mari kita bahas Soalnya pertama-tama kita beli terlebih dahulu poin yang diketahui seperti dari karbondioksida adalah 10 gram air dari oksigen adalah 16 dan Ar dari karbon adalah 12 lalu kita jawab soal stoikiometri itu kuncinya adalah ketika kalian menemukan nilai dari mobilnya yang memiliki rumus massa dibagi Mr begitu sehingga mol dari CO2 adalah massanya 10 dibagi mr-nya Ar dari C disini adalah 12 sedangkan air dari CO2 adalah 16 lalu untuk 2 berapa maka tinggal kita kalikan 16 * 2 yaitu 32 sehingga tinggal kita jumlahkan saja adalah 44 sehingga kita hitung secara matematis dari koma 23 Mall begitu Kemudian untuk yang pada keadaan standar untuk menghitung volume pada keadaan kita dapat menggunakan rumus volume = mol 3 * 22,4 ini merupakan rumus untuk mencari volume Jika ia sudah diketahui mol nya sehingga kita langsung saja subtitusikan yang ada menjadi karbondioksida = 0,203 X 22,4, maka dapat kita hitung secara matematis menghasilkan 552 liter begitu nah cara untuk nya B untuk yang pada keadaan kamar rumusnya masih sama begitu hanya terletak perbedaannya dengan Dikalikan 24,4 l per mol dan 2,4 mol B sehingga dapat subtitusikan menjadi volume karbondioksida = 0,23 mol X 24,4 maka menghasilkan 512 liter sekarang untuknya karena di sini yang diketahui suhunya masih berupa Celcius dan tekanannya masih berupa mm air raksa maka kita konversikan menjadi k atmosfer sehingga tinggal kita jumlahkan dengan 273 suhunya adalah 373 k untuk yang tekanan 1 mm raksa itu sama dengan 1 atau 760 atmosfer sehingga jika kita mencari 152 mm air raksa itu berapa atmosfer? Kita bagaikan saja ia akan memperoleh nilai 0,2 atmosfer. Selanjutnya kita hitung menggunakan rumus persamaan umum gas ideal yaitu dari MRT di mana yang merupakan tetapan gas ideal yang bernilai 0,082 begitu nah karena disini kita mencari volume boleh kita Tuliskan menjadi indah tinggal kita substitusikan maka kita dapat dihitung secara matematis akan memperoleh 7,3 X 0,2 sehingga nilai dari volume karbondioksida adalah 35,7 liter mudah sekali sampai jumpa di soal selanjutnya