Video solusi : Diketahui: Ksp AgCl=1x10^(-10), Ksp AgBr=1x10^(-13), Ksp AgI=1x10^(-16). Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka ...

soal tentang nilai kelarutan yang ditanyakan adalah urutan dari besarnya kelarutan antara masing-masing senyawa yaitu r dan akhi pertama-tama kita perlu menuliskan reaksi ionisasi dari masing-masing senyawa yang ada agar dapat menuliskan persamaan reaksinya dan diperoleh nilai UAS atau ke dalam mol per liter perlu kita ketahui bahwa KSP adalah hasil kali konsentrasi ion-ion terlarut dalam pelarut yang dalam hal ini dapat disebut sebagai nilai kelarutan dipangkatkan dengan koefisien kita punya agcl yang reaksi ionisasinya yaitu menjadi ion AG + dan ion CL min 2 GR yang reaksi ionisasinya yaitu AG + CL Min yang terakhir ada yang reaksi ionisasinya yaitu menjadi ion AG + janimin dan selanjutnya kita Tuliskan masing-masing persamaanSP untuk setiap senyawa untuk agcl KSP = ion AG + dan CL Min yaitu es dan S = 10 pangkat min 10 x kuadrat = 10 x diperoleh nilai 10 pangkat min 5 mol per liter selanjutnya untuk agbr sama seperti agcl karena koefisiennya adalah 1 maka KSP = f * s atau es kuadrat untuk mempermudah bisa kita jadikan 10 kali 10 pangkat min 14 jadi esnya diperoleh sebesar 3,6 kali 10 pangkat min 7 mol per liter yang terakhir untuk KSP dari agcl adalah ion AG + dikali ion-ion yaitu seperti sebelumnya adalah Esti X S Max MIN 16 = x ^ 2 sehingga diperoleh nilai r sebesar 10 pangkat min 8 mol per liter Dari sini Kita sudah punya masing-masing nilai kelarutan darisetiap senyawa jadi bisa kita buat urutan dari yang terbesar hingga yang terkecil yang pertama kita punya kelarutan agcl yaitu 10 pangkat min 5 mol per liter yang terbesar kedua adalah larutan agbr yaitu 3 koma 6 kali 10 pangkat min 7 dan yang terkecil adalah kelarutan AG yaitu 10 pangkat min 8 yang dari sini bisa terlihat pada pilihan yaitu kelarutan paling kecil dan kelarutan agcl yang paling besar sampai jumpa di soal berikutnya