Video solusi : Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi: 2 PQ_(2)(g) <=> P_(2) Q_(4)(g) Delta H=+x kJ / mol Jika pada sistem kesetimbangan dinaikkan suhunya maka sistem tersebut akan bergeser...

Kalau cavendish ini ada soal kita punya sistem kesetimbangan kalau pada sistem kesetimbangan ini dinaikkan suhunya maka akan bergeser ke mana kesetimbangan nya untuk mengerjakan soal kita menggunakan konsep faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan ada beberapa faktor yang perlu kita tinjau bersama yang pertama konsentrasi reaksi akan bergeser ke kanan kalor yang ditambahkan atau product dikurangi contohnya terdapat reaksi n2o 4 menjadi 2 no2 ketika terdapat penambahan n2o 4 maka reaksi bergeser ke kanan ketika terdapat penambahan no2 maka reaksi bergeser ke kiri. Tapi ini hanya berlaku untuk zat yang berfase larutan dan gas yang kedua tekanan dan volume Kalau tekanan sistem diperbesar yang artinya volumenya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil Kalau tekanan sistem diperbesar yaitu volumenya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih besar contohnya N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 tekanan ini hanya berlaku untuk zat yang berfase gas disini pastinya anda semua kalau kita lihat dalam koefisiennya di sebelah kiri jumlahnya 42 maka ketika tekanan yang besar akan bergeser ke jumlah Mol gas yang lebih kecil yaitu ke kanan ketika tekanan yang diperkecil bergeser ke jumlah mol yang lebih besar yaitu ke kiri kemudian yang ketiga temperatur ketika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm ditandai dengan delta H adalah positif ketika terjadi penurunan temperatur reaksi akan bergeser ke arah eksoterm ditandai dengan tanda delta H adalah negatif contohnya ketika kita punya reaksi dengan perubahan entalpi standar reaksinya 46 19 kilo joule disini tandanya negatif maka reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm sehingga ketika temperaturnya diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan. Jika temperatur dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kiri dari konsep yang telah kita jabarkan Disini yang kita tinjau adalah berkaitan dengan delta H positif Maka hasilnya adalah endoderm sehingga reaksi ke kanan merupakan reaksi endoterm maka reaksi ke kiri merupakan reaksi eksoterm. Bagaimana ketika dikaitkan dengan suhu berdasarkan konsep sebelumnya Ketika suhunya dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm berada di sini arah kesetimbangannya adalah ke kanan ini kesimpulan jawaban berarti jawaban yang tepat adalah yang D Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya