Video solusi : Dalam suatu percobaan di laboratorium, dua orang siswa, Andi dan Budi mengukur titik didih larutan, Andi melarutkan 18 gram glukosa (Mr=180) dalam 500 gram air lalu dipanaskan, Andi melarutkan 5,35 gram NaCl(Mr=53,5) dalam 500 gram air lalu dipanaskan. Suhu larutan diukur dengan menggunakan termometer. Bila Kb air =0,52{ ) C / m . a. Bandingkan larutan Andi dan Budi, pada termometer larutan siapakah menunjukkan angka lebih tinggi? b. Jelaskan mengapa hal ini terjadi

Hai coffee Friends pada saat ini diketahui dalam suatu percobaan di laboratorium 2 orang siswa Andi dan Budi mengukur titik didih larutan Andi melarutkan 18 gram glukosa dengan MR 180 dalam 500 gram air lalu dipanaskan Andi melarutkan 5 gram dengan MR 3,5 dalam 500 gram air lalu dipanaskan suhu larutan diukur dengan termometer bila KB air 0,52 derajat Celcius bandingkan larutan Andi dan Budi pada termometer larutan Siapakah menunjukkan angka lebih tinggi untuk yang Jelaskan mengapa hal ini terjadi untuk Andi glukosa merupakan zat nonelektrolit yang massanya sama dengan kemudian kita akan cari faktor produksinya yaitu 1 ditambah jumlah ion dikurang 1 dikali Alfa Tan Alfa maka akan sama dengan 1 dikalikan dikalikan dengan adalah pelarut adalah dibagi kg pelarut adalah 0,52 dan a adalah 1 disini TB pelarut yang adalah air adalah 100 derajat celcius adalah massa dibagi Mr kg pelarutnya adalah 500 gram dibagi 1000 kemudian massanya adalah 18 dan Mr nya adalah 180 kilo jadi molalitasnya akan = 0,2 jadi TB larutannya untuk Budi NaCl jadi jadi di sini ada = 2 Delta / kg adalah 2 adalah 0,52 * 2 adalah 1,04 adalah 1000 disini massanya adalah 5,35 dan 5 kg pelarut nya adalah 0,5 Jadi maunya adalah 0,1 dan molalitas nya adalah 0,2 jadi tabel larutan dikurang 100 akan = 0,208 jadi TB larutan Budi adalah 100,208 larutan adalah 14 derajat Celcius Jadi jika kita bandingkan pada termometer Urutan Budi menunjukkan angka yang lebih tinggi. Hal ini dikarenakan sifat koligatif larutan yang merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut Delta TB adalah molalitas dikali KB dikalikan dengan molalitas kedua larutan sama begitupula dengan KB dan TB pelarutnya yang untuk glukosa merupakan non elektrolit yang sama dengan sehingga adalah 1 jadinya = 2 karena jumlah ion dari NaCl adalah 2 sehingga larutan NaCl hal ini terjadi karena larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih daripada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama sehingga larutan elektrolit jumlah sampai jumpa ikutnya