Video solusi : Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. H2 (g) + I2 (g) <=> 2HI (g) delta H = +51,88 kJ Gas HI dapat diperoleh sebanyak-banyaknya dengan cara ...

Halo friend pada reaksi kesetimbangan tersebut dengan cara a sampai e. Manakah cara yang dapat digunakan untuk memperoleh gas Hi sebanyak-banyaknya di sini aturan pergeseran kesetimbangan karena yang di kanan sebagai produk maka jika kesetimbangan bergeser ke arah kanan akan memperbesar hasil dari haid jadi kita cari dulu mana cara yang menyebabkan reaksi bergeser ke kanan yang a volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien terbesar kita tentukan dulu koefisiennya sebelah kiri total koefisiennya 2 sebelah kanan koefisiennya juga dua karena koefisien yang sama jadi tetap yang tidak terjadi pergeseran kesetimbangan yang a tidak mempengaruhi kesetimbangan yang B tekanan diperkecil kesetimbangan bergeser ke koefisien terbesar Sama halnya dengan a. B juga tidak mempengaruhi kesetimbangan kemudian yang c. Suhu diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm delta H negatif berarti eksoterm delta H positif berarti endoterm arah reaksi ke kananPositif berarti endoterm jadi reaksi ke kiri eksoterm. Jadi carace ini menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan yang ditambah gas O2 karena O2 tidak terlibat dalam persamaan reaksi kesetimbangan di atas jadi penambahan O2 tidak mempengaruhi kesetimbangan yang ditambah katalis katalis mempercepat reaksi tidak mempengaruhi kesetimbangan jadi jawabannya C selesai sampai jumpa di soal berikutnya