Video solusi : Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana CH4(g)+2O2->CO2(g)+2H2O(g) segitiga Hc=-210 kJ Pernyataan yang tidakbenar mengenai reaksi di atas adalah....a. Reaksi eksotermb. Entalpi produk lebih basar dari pada entalpi reaktanc. Sistem melepaskan sejumlah energi ke lingungand. Entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktane. Volume produk sama dengan volume reaktan bila reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama

Halo coffee Friends pada soal kali ini kita diberikan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran metana dan disini kita ditanya pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi diatas ini reaksinya kita lihat disini untuk reaksi ini delta h nya itu bernilai negatif ya tanda negatif artinya reaksi ini bersifat eksoterm kalau tandanya positif artinya reaksi ini bersifat endoterm Oke karena disini bersifat eksoterm. Jadi kita harus paham mengenai reaksi eksoterm reaksi eksoterm merupakan reaksi kimia dari reaktan yang memiliki entalpi tinggi dan menghasilkan produk dengan entalpi rendah disini sistem akan melepaskan kalor ke lingkungan. Hal ini akan menyebabkan kenaikan suhu lingkungan pada reaksi eksoterm dan selanjutnya untuk sistem itu adalah bagian dari alam semesta yang diamati jika Kaitkan dengan materi termokimia maka sistem adalah sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau pusat pengamatan yang kita pelajari perubahan energinya yaitu suatu reaksi kimia dan untuk lingkungan adalah sesuatu yang mengelilingi atau yang berada di luar sistem Oke untuk diagram tingkat energinya di sini untuk reaksi eksoterm ya. Jadi disini entalpi reaktan itu lebih tinggi daripada entalpi produk dan Delta hanya bernilai negatif Oke kita sekarang untuk menjawabnya kita cek untuk tiap harinya ya yang pertama di sini reaksinya eksoterm berarti bener ya karena tandanya disini negatif sudah sesuai tuh yang berisi nilai entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan di sini salah ya. Kenapa Karena untuk reaksi eksoterm entalpi produk akan lebih kecil daripada entalpi reaktan Nah jadi jawaban Di sini yang B yang tidak benar oke terus di sini yang c sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan di sini bener ya tadi sesuai pernyataan yang awal sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan. Jadi kalau reaksi ini reaksi ini melepaskan energi sejumlah 210 kilo joule ke lingkungan untuk yang D entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan di sini bener ya terus yang terakhir volume produk sama dengan volume reaktan bila reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama. Nah disini sesuai dengan hukum gay-lussac hukum gay-lussac disini berbunyi pada p t atau pada tekanan dan temperatur yang sama. Perbandingan koefisien itu sama dengan Perbandingan volume sekarang kita lihat nih di sini untuk koefisien produk dan reaktan nya untuk produknya koefisiennya 1 + 2 Tapi 3 untuk reaktan ya 1 + 2 berarti 3 otomatis, jumlah dari koefisien yang kiri = kanan ya Berarti untuk volume dari kiri dan kanan itu juga Sama ya berarti di sini volume produk sama dengan volume reaktan sehingga yang juga benar. Jadi disini jawaban yang tepat adalah opsi B Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya