Video solusi : Reaksi yang terjadi antara gas karbon monoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO (g) + H2O (g) -> CO2 (g) + H2 (g) Diketahui nilai delta Hf : CO (g) = -110 kJ mol^(-1) H2O (g) = -242 kJ mol^(-1) CO2 (g) = -394 kJ mol^(-1) H2 (g) = 0 kJ mol^(-1) Apabila gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 11,2 L (STP), nilai delta H untuk reaksi tersebut adalah . . . .

Ngefans jadi dalam salah ini kita diperintahkan untuk menentukan nilai dari delta H berdasarkan persamaan termokimia yang dimaksud dalam hal ini di mana gas hidrogen yang dihasilkan di sini ya adalah 11,2 l dalam keadaan standar temperatur A atau dalam tekanan dan juga suhu yang standar mana di sini diketahui bahwa nilai perubahan entalpi pembentukan Standar adalah Min 110 kilo joule per mol Kemudian dari H2O adalah minus 242 kilo joule per mol CO2 adalah minus 364 kilo joule per mol dan H2 adalah 0 kilo joule per mol ditanyakan adalah nilai dari Delta hanya Apabila diketahui gas hidrogen yang bereaksi adalah 11,2. Nah disini kita harus menentukan nilai perubahan entalpi reaksi berdasarkan nilai entalpi pembentukan konsepnya adalah rumus delta hf 0 0 0 ini sendiri adalah penjumlahan dari Delta HF produknya dikurangipenjumlahan dari Delta HF dari reaktannya jadi disini kita memastikan bahwa reaksi kimia ini sudah setara di mana kodi = H2O menjadi CO2 = H2O Apakah sudah setara tak Cek saja di sini kayaknya ada banyak 1 kemudian o-nya di sini adalah sebanyak 212 jenis ini harus ada 2 juga nanya sudah setara juga ya ngono Kemudian untuk H2 karena di sini sebanyak 2 dan banyak dua juga reaksi kimia ini sudah setara Kemudian yang kedua adalah kita langsung masuk ke dalam perhitungan Delta hf0 mana letak has no ini sama dengan ada disini produknya adalah sebelah kanannya adalah CO2 ditambah dengan H2 langsung masukkan saja CO2 nya itu adalah minus 354 dan H2 nya 0 nanti tinggal ditambah 30 dikurangi dengan ceo-nya ditambah dengan H2O yang berada sebelah kiri atau yang dimaksud dengan reaktan ya nanti Mini 110gambar dengan minus 242 is mana Di sini Ko no110 tinggal subtitusikan saja dan juga untuk H2O berarti minus 242 perhitungannya adalah minus 354 dikurangi dengan dinas 352 tapi hari Senin segera 94 ditambah dengan 352 hasilnya adalah minus 52 kilo joule najis ini karena ini adalah untuk 1 mol artinya dalam keadaan standar Nah di sini karena dia hanya diketahui adalah 11,2 liter berarti kita harus menentukan dulu Mal dari senyawa maksud ini di sini untuk mencari n dari persamaan p = n * v STP nya dimana nilai vstp ini adalah 22 koma 4 liter jadi di sini 11,2 = n dikali kan dengan 2,4 jadi tinggal coret aja 11,2 dibagi dengan 2,4 hasilnya adalah 0,5 mol jadi masuk dalamPersamaan tujuannya di sini adalah untuk 0,5 mol senyawa jadi di sini untuk mencari delta H tujuannya adalah 0,50 dibagi dengan 1 mol / pembandingnya tadi adalah minus 42 latihan 0,5 dikalikan dengan 52 hasilnya adalah minus 21 kilo joule. Jadi persamaan yang tepat jadi jawaban yang tepat adalah Jambi minus 21 kilo joule sampai jumpa di pertemuan selanjutnya