Video solusi : Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram barium hidroksida Ba(OH)2 sampai volume larutan menjadi 600 mL. Tekanan osmotik larutan itu sama dengan ... atm. (Ar Ba = 137, O = 16, H =1, R= 0,082 atm mol^-1 K^-1) ....

Halo Google di sini ada soal tentang sifat koligatif larutan yaitu pada suhu 30 derajat Celcius ke dalam air dilarutkan 2,05 gram barium hidroksida atau baoh2 sampai volume larutan menjadi 600 ml yang ditanyakan adalah tekanan osmotik dari larutan Ini pertama kita hitung Mr terlebih dahulu Mr dari baoh2 adalah 1 kali dari 5 kali air dari Odi + 2 * air dari hidrogen yang diperoleh 1 * 137 + 2 * 16 + 2 x 1 diperoleh 171 gram kemudian kita suhu ini dalam derajat Celcius menjadi suhu dalam Kelvin suhu dalam Kelvin sama dengan suhu dalam derajat Celcius ditambahkan 273 yaitu 30 + 273, maka diperoleh 303 k tekanan osmotik = m * r * t dikali molaritas adalah masa dimensi Mr dikalikan 1000 per volume yaitu 2 5 G dinaikkan 171 dikalikan 1600 ML diperoleh 0,02 molar Kemudian untuk Militer II pertama kita ionisasi terlebih dahulu untuk baoh2 baoh2 akan terionisasi menjadi H2 positif ditambah 2 Ohm Kemudian untuk nilai Alpha dari baoh2 atau derajat ionisasinya adalah 1 kita masukan untuk menghitung faktor van't hoff nya = 1 + N dikurang 1 dikali Tan Alfa ini adalah Jumlah ion jumlah yang di sini adalah 1 + 2 + 1 + dalam kurung 3 dikurang 1 dikali Tan 1 diperoleh p = 3 kemudian kita tinggal memasukkan nilainya untuk rumus ini = a dikali 3 dikali yaitu 0,02 molar dikalikan 0,0 82 atmosfer termasuk Alvin dikalikan 303 k dikali Tan 3 1,409 atmosfer sehingga jawaban yang benar adalah di mana jawaban yang benar sampai jumpa di suasana