Video solusi : Arus listrik 965 A dialirkan melalui suatu larutan asam selama 10 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah .... (1 F=96.500 ) A. 1,0 ~mol C. 2,0 ~mol E. 3 ~mol B. 1,5 ~mol D. 2,5 ~mol

Logo friend pada soal ini diketahui arus listrik 965 A dan waktunya 10 menit atau sama dengan 600 detik. Diketahui pula nilai bilangan Faraday yang ditanyakan adalah Mol gas H2 perhatikan aturan elektrolisis berikut pada katoda kation golongan 1A 2A KL dan Mn yang memiliki sel lebih rendah dari H2O maka pada fase larutan H2 dan pada masa liburan kation yang tereduksi sedangkan kation yang memiliki massa yang lebih besar dari H2O maka baik dalam fase larutan maupun lagu dan kation Allah yang tereduksi kemudian pada bergantung pada jenis elektrodanya bila menggunakan elektrode inert maka anion yang berasal dari sisa asam oksi tidak teroksidasi tetapi H2O yang tepat sidasi lalu larutan bersifat basa teroksidasi dan larutan yang mengandung ion Halida teroksidasi sebagai berikut. Di mana itu merupakan unsur x dan kemudian bila menggunakan elektroda nonnina anoda yang teroksidasi adalah elektrodanya contohnya bila menggunakan Udah makasih yang teroksidasi pada soal kan ditanyakan Mol gas H2 yang dihasilkan nantinya memungkinkan untuk menghasilkan gas H2 adalah Reaksi yang terjadi pada katode dengan persamaan reaksi sebagai berikut 2 ditambah 2 elektron menghasilkan gas H2 perhatikan persamaan untuk hukum Faraday berikut massa = Mr dibagi jumlah mol elektron jika arus listrik di kali waktu kemudian Faraday karena yang dicari mol maka dalam persamaan tersebut dapat kita buat sebagai berikut massa dibagi Mr = i j k l dibagi jumlah mol elektron dikali massa dibagi n = mol jadi mol H2 sebagai berikut diketahui jumlah mol elektron yaitu adalah 2 ya sesuai dengan persamaan reaksinya yang didapatkan mol H2 = 3 mol jadi jawabannya adalah yang itu aja jawabannya sampai jumpa di soal berikutnya.