Video solusi : Jika 3,6 gram glukosa (Mr C6H12O6 = 180 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volumenya 200 mL pada suhu 27 C, berapa tekanan osmosis larutan?

Halo Kak Friends di sini ada soal pada soal ini ada Glukosa yang punya massa 3,6 gram lalu Mr dari glukosa ini sendiri adalah 180 gram per mol dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 200 ml kemudian suhunya 27 derajat celcius. Jika kita konversi ke Kelvin maka kita tambahkan dua tujuh tiga yaitu = 300 k yang ditanyakan adalah tekanan osmosis larutan nya atau pin-nya nak glukosa ini sendiri adalah larutan nonelektrolit kita bisa gunakan rumus Pi atau tekanan osmotiknya itu sendiri adalah a. Dikalikan R dikalikan t dimana m adalah molaritas R adalah konstanta gas ideal dan t adalah suhu dalam satuan Kelvin molaritas itu sendiri adalah massa dari zat terlarut nya atau di sini glukosa dibagi dengan MR nya dikalikan 1000 per volume larutan nya adalah ML dikalikanatau konstanta gas ideal yang nilainya adalah 0,082 l ATM mol k dikalikan suhu dalam satuan Kelvin nya yaitu 300 massa dari zat terlarut nya atau massa dari glukosa nya adalah 3 koma 6 gram dibagi dengan MR nya 180 dikalikan 1000 per volumenya 200 ml jadi pi atau tekanan osmotiknya adalah 2,46 ATM jadi sekian untuk soal ini sampai jumpa di soal-soal selanjutnya ya