Video solusi : Sebuah bejana dengan volume 1.000 l berisi 20 g gas helium (Mr=4 g/mol). Jika energi kinetik rata-rata molekul gas 3 x 10^(-20) J maka tekanan gas dalam bejana adalah .... ( NA=6,02 x 10^23 molekul/mol)

Halo kapan suara sore ini kita diberikan sebuah bejana yang diisi dengan gas helium yang memiliki nilai Mr yaitu 4 gram per mol dengan m adalah massa molekul relatif dari gas helium dengan volume atau v adalah 1000 liter dan massa atomnya 20 gram energi kinetik rata-rata dari gas tersebut adalah 3 kali 10 pangkat min 20 Joule dan diketahui bilangan avogadro atau n adalah 6,02 * 10 ^ 23 molekul yang ditanya pada soal tekanan gas tersebut kita akan menggunakan rumus energi kinetik rata-rata gas yaitu e k = 3 per 2 K K Lite Di manakah adalah konstanta boltzman yang bernilai k = 1,38 kali 10 pangkat min 23 joule per Kelvin dengan t adalah suhu dari gas tersebut rumah tersebut kita rubah menjadi K T = 2 per 3 maka kita masukkan yang masing-masing sehingga menjadi nilai k adalah 2 x 10 pangkat min 20 Joule mending kita menggunakan rumus dari persamaan gas ideal PV = NRT di mana n adalah Jumlah molekul gas tersebut berdasarkan dari rumus mol yaitu n = n dibagi n a n a n kecil adalah jumlah molJelaskan menjadi n besar = n kecil dikali n a n kecil atau Mal itu bisa kita ganti menjadi m dibagi Mr yang kemudian nilai n besar kita masukkan ke dalam persamaan gas ideal PV = m / m * n a Dika Dika Dika Lite kita masukkan dirinya masing-masing yaitu P dikali 1 = 20 dibagi 4 dikali 6,02 kali 10 pangkat 23 dikali 2 kali 10 pangkat min 20 sehingga diperoleh nilai P adalah 6502 kali 1 pangkat 4 Newton per meter kuadrat maka jawaban pada soal ini adalah e sampai jumpa diperpanjang