• Fisika
  • Termodinamika Kelas 11 SMA
  • Teori Kinetik Gas
  • Persamaan Keadaan Gas Ideal

Jika P = tekanan, V = volume, T = suhu mutlak, N = jumlah partikel, n = jumlah mole, r konstanta gas umum, k = konstanta Boltzman dan N= bilangan Avogadro, maka persamaan gas ideal ini benar, kecuali

Teks video

Toko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kita memiliki beberapa definisi untuk setiap tetapan yaitu disini kita memiliki tekanan P tatapannya tapi lebih kepada siapa itu tekanan V itu volume ke itu adalah suhunya Anita Lulu jumlah partikel 0 jumlah mol elektron adalah konstanta gas umum diangkat konstanta boltzmann dan n 0 itu adalah bilangan avogadro, maka yang ditanyakan dalam persamaan gas ideal yang benar Nah disini kita berangkat dari persamaan gas ideal yang mungkin kita sudah tahu itu P jika p = m kecil RT seperti ini pada kasus ini adalah yang l disini kita bahagia besar nah kemudian kita akan modifikasi rumusnya sehingga kita dapatkan beberapa musik yang ada di sini pertama kita menyalakan lilin ini karena ini merupakan persamaan dasarnya. Nah, kemudian kita lihat ke definisi dari jumlah mol jumlah molSama saja dengan jumlah partikel di dibagi dengan bilangan avogadro ini adalah definisi jumlah mol maka bisa kita substitusikan kita dapatkan teh V = N per 0 dikalikan dengan RT nabati ini sesuai dengan kelihat nyambe. Nah berikutnya di sini kita lihat eh dibagi dengan enol itu adalah tetapan 0. Jika tetapan avogadro ini tetapan gas umum tadi maka bisa kita gabungkan Ayah di bagian 0 ini yang kita sebut dengan konstanta boltzman maka kita dapatkan nomornya itu beban g p * v = k t seperti itu dan ini sesuai dengan mesin yang ada di Dek nah berikutnya kita bisa ubah ini kan itu kan = n besar sama dengan kecil dikali 60 kita substitusikan kita dapatkan PV = n kecil 0kt yang sesuai dengan pilihan yangmakanya itu yang salah itu adalah yang C Sasmi desain besar maka c adalah jawabannya karena bintang yang kecuali sampai jumpa di pembahasan berikutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!