Video solusi : Jika diketahui: N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3 delta H=-92 kJ Besarnya delta Hf^o pada reaksi tersebut adalah ....

Ini merupakan soal tentang termokimia nah disini kita perlu tahu. Apa itu definisi dari entalpi entropi itu adalah jumlah energi internal sistem untuk melakukan kerja pada tekanan tetap disini tetap itu disimbolkan dengan hak ini merupakan entalpi. Setelah itu di sini yang kedua adalah perubahan entalpi yaitu awal yang disimbolkan dengan delta H di sini ini merupakan perubahan dari entalpi nggak disini perubahan entalpi itu ada bermacam-macam jenisnya yang akan kita bahas adalah disini Delta h0f dan delta H 0. D. Apa itu definisinya jadi dia itu di sini adalah perubahan entalpi pembentukan disini standar perubahan entalpi pembentukan standar di sini Nah setelah itu di sini tah Anu itu adalah sebaliknya perubahan entalpi disini penguraian standar disini definisinya jelas berbeda jadi akan dijelaskan satu persatu jadi perubahan entalpi pembentukan Standar artinya adalah pembentukan di sini 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar contoh Delta h0f misalnya di sini pembentukan CO2 berarti dari unsur-unsur C ditambah O2 di sini sehingga menjadi CO2 di sini c-nya Solid O2 gas sehingga menjadi CO2 gas delta H 0 itu atau perubahan entalpi penguraian standar adalah penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya disini dalam keadaan standar misalnya di sini penguraian CO2 O2 gas itu akan terurai menjadi C Solid + O2 gas nah disini delta H itu ada yang positif atau negatif di sini yang delta H negatif itu menandakan reaksi ini reaksi termokimia itu bersifat eksoterm yang artinya sistem melepas kalor ke lingkungan positif artinya disini sistem akan menyerap kalor dari lingkungan sehingga delta h nya positif dan disini diketahui N2 gas ditambah 32 gas menjadi 2 NH3 ini merupakan pembentukan gas NH3 dari unsur-unsurnya disini kita lihat N2 gas di sini ditambah dengan 3 H2 gas itu menjadi disini 2 NH3 gas dengan delta H minus 92 kilo joule. Nah disini kita perlu Juga mengenai mengenai aturan hukum Hess dari sini aturan dari hukum Hess aturan hukum Hess itu satunya yang yang penting kita ketahui adalah apabila disini reaksinya dibalik apabila reaksi dibalik disini misalnya dari a ke b menjadi B ke a maka kita hanya mengalami perubahan tanda dari misalnya dari negatif ke positif atau positif ke negatif di sini sekarang kita lihat ditanyakan perubahan entalpi penguraian standar yang atas yang atas yang pada soal ini adalah perubahan perubahan entalpi pembentukan NH3 di sini. Nah, sekarang kita lihat jumlah mol jumlah koefisien itu menandakan jumlah mol yang bereaksi tadikan perubahan entalpi penguraian standar adanya penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur unsurnya dalam keadaan standar Nah di sini berarti ini adalah 2 mol dari NH3 setelah itu berarti reaksinya harus dibalik seperti NH3 gas itu akan menjadi disini N2 gas ditambah dengan H2 gas di sini nanti kita akan setarakanlah disini diantaranya ditanyakan berapa Enggak di sini setelah kita serahkan ini setengah N2 dan disini 3/2 nah sekarang untuk menyatakannya kita lihat berarti di sini yang ditanyakan adalah 1 mol senyawa nya berarti di sini satu untuk satu mol senyawa NH3 itu berapa Berarti satu disini satu atau dua mau di sini dikali dengan minus 92 kilo joule sehingga disini hasil-hasilnya kita lihat sebelumnya nah disini kita lihat reaksinya sudah di balik berarti disini tandanya harusnya + 92 kilo joule sehingga hasilnya adalah + 46 kilo joule per mol disini sehingga jawaban yang benar adalah yang c kebebasan pada kali ini saya mencoba pada pembahasan selanjutnya