Video solusi : Reaksi di bawah ini melibatkan ion hidroksida di dalam mekanisme reaksinya, akan tetapi ion ini tidak terkonsumsi di reaksi keseluruhannya.
OC^- + I^- [OH^-] OI + CI^-
Untuk mempelajari kinetika reaksi di atas, dilakukan percobaan berikut:
Percobaan 1
Kinetika reaksi dipelajari pada [OH^-] tetap, tetapi [OCI^-] dan [I^-] divariasikan. Hasil percobaan ini diberikan pada Tabel 1.
Tabel 1
[OCI^-] (M) [I^-] (M) [OH^-] (M) Laju pembentukan OI^- (M/s)
0,0040 0,0020 1,00 4,80 × 10^(-4)
0,0020 0,0040 1,00 4,85 x 10^(-4)
0,0020 0,0020 1,00 2.41 x 10^(-4)
Percobaan 2
Kinetika reaksi dipelajari dengan memvariasikan [OH^-] , tetapi [OCI^-] dan [I^-] tetap dengan hasil diberikan pada Tabel 2.
Tabel 2
[OCI^-] (M) [I^-] (M) [OH^-] (M) Laju pembentukan OI^- (M/s)
0,0020 0,0020 1,00 2,41 × 10^(-4)
0,0020 0,0020 0,50 4,80 x 10^(-4)
0,0020 0,0020 0,25 9,61 x 10^(-4)
0,0020 0,0020 ? 1,92 x 10^(-3)
Apabila laju reaksi diukur dengan hanya memvariasikan [OH^-], sementara [OCI^-] dan [I^-] selalu dibuat sama, maka bentuk kurva laju reaksi terhadap variasi [OH^-] akan memiliki bentuk...