Video solusi : Pencampuran 100 ml larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikan suhu larutan dari 25 C menjadi 31,5 C . Jika kalor jenis laruran dianggap sama dengan kalor jenis air =4,2 J / g C , kapasitas kalorimetri =0 dan massa jenis =1 g / cm^(3) , maka Delta H reaksi adalah sebesar...

Halo conference di soal ini diketahui pencampuran 100 ml larutan HCL 2 molar dan 100 ml larutan NaOH 1 molar menyebabkan kenaikan suhu larutan dari 25 menjadi 31,5 derajat celcius. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air 4,2 Joule per gram derajat Celcius kapasitas kalorimeter 0 dan massa jenisnya 1 gram per cm3, maka delta H reaksi adalah sebesar termokimia adalah ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi yang terlibat entalpi atau Hak adalah energi yang tersimpan di dalam sistem pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh energi internal tekanan dan volume entalpi dapat mengidentifikasi perpindahan kalor pada sistem melalui nilai perubahan nilai perubahan entalpi yaitu delta H berdasarkan perpindahan kalor pada sistem Berdasarkan perubahan entalpi reaksi terbagi menjadi dua yang pertama reaksi endoterm hanya bernilai positif sistem menyerap kalor dari lingkungan yang kedua reaksi eksoterm usahanya bernilai negatif sistem melepaskan kalor ke lingkungan perubahan entalpi netralisasi Standar adalah disini delta H 0 netralisasi merupakan perubahan entalpi ketika asam dan basa bereaksi membentuk 1 mol air pada keadaan standar pada Suhu 25 derajat Celcius dan tekanan 1 ATM di sini untuk reaksi netralisasi asam dan basa HCL + Koh membentuk garam KCL + H2O Liquid membentuk 1 mol air 1 mol H2O Liquid dan delta H 0 netralisasi nya bernilai negatif 57,1 kilo joule sistem melepaskan kalor ke lingkungan reaksi yang berlangsung secara eksoterm Hukum Termodinamika 1 mengatakan Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan energi hanya dapat ditransfer atau berubah dari bentuk satu ke bentuk lainnya kita ketahui Untuk Q kalorimeter yaitu Maaf disini pada kalorimeter yaitu berlaku reaksi netralisasi asam dan basa HCL + NaOH membentuk NaCl Aquos + H2O Liquid dan pada kalorimeter tersebut berlaku di sini Q lepas = minus kita terima kita pasang itu adalah ciri reaksi karena disini reaksi yang menyebabkan kenaikan suhu larutan dari 25 menjadi 31,5 derajat Celcius hingga reaksinya itu melepaskan panas Jadi kita pasang itu adalah Q reaksi minus diterima diterimanya itu adalah yang menerima kalor yaitu Q kalorimeter + Q larutannya disini untuk kalorimeter kimia itu adalah C * Delta t kapasitas kalorimeter nya dikalikan dengan perubahan suhu akhir dikurangi dengan suhu awal kemudian Q larutan MC Delta P massa larutan dikalikan dengan kalor jenis larutan dikalikan dengan perubahan suhu di sini massa larutan yang belum diketahui jadi kita hitung dulu massa massa jenis dikalikan dengan volume m = 0 x v untuk masa larutannya adalah rho dari larutan dikalikan dengan volume larutan yaitu volume total campuran larutan nya disini dan NaOH + di sini sama-sama 100 ditambah 100 ml kita dapatkan 200 ml dan Untuk larutannya massa jenis larutan 1 gram per cm3 jadi kita dapatkan di sini Masa larutannya 200 gram kita masukkan di sini kemudian kita ketahui Untuk kapasitas kalorimeter nya 0 perubahan suhunya adalah suhu akhir dikurangi dengan suhu awal 31,5 dikurangi dengan 25 derajat Celcius ditambah dengan MC Delta t massa dari larutannya tadi kita sudah itu 200 gram kalor jenis larutan nya adalah sama dengan kalor jenis air 4,2 Joule per gram derajat Celcius dan perubahan suhunya sama kita dapatkan di sini Ki reaksinya adalah minus 5460 Joule kita ubah ke bentuk kilo joule benda 5,460 kilo joule reaksinya berlangsung secara eksoterm sistem melepaskan kalor dari sini kita ketahui Untuk Mall rumahnya molaritas dikalikan dengan volume yang sama dengan m * v kita hitung dulu masing-masing mol pada HCl dan NaOH Disini Untukmu dari HCL 2 molar dikalikan dengan 100 ml kita ubah ke bentuk l menjadi 0,1 l kita dapatkan maunya 0,2 mol Kemudian untuk yang NaOH adalah 1 molar dikalikan dengan 0,1 liter kita dapatkan 0,1 mol mula-mula bereaksi saat kita masukkan pada mula-mula Yang tadi kita hitung HCl dan NaOH 0,2 dan 0,1 mol. Kemudian untuk Mol yang bereaksi kita cari tahu dulu sebagai pereaksi pembatas dengan cara melempar koefisien kita cari yang paling terkecil di sini koefisien yang sama-sama satu sehingga kita tinggal mencari Mol yang terkecil yang habis bereaksi duluan dimiliki oleh 0,1 mol dan untuk senyawa yang lain mau yang bereaksi kita ketahui dengan cara perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien karena disini semua koefisien yang sama-sama satu sehingga Mol yang bereaksi di sini untuk senyawa yang lain juga sama seperti NaOH yaitu 0,1 mol disini terbentuk H2O Liquid adalah 0,1 mol. Jadi kita bisa mengetahui berapakah delta H reaksinya dengan mengetahui mol? H2O liquid yang terbentuk karena disini kita ketahui delta H reaksi nya itu adalah ciri reaksi dibagi dengan mol H2O liquid yang terbentuk Ki reaksinya sudah diketahui tadi kita sudah itu minus 5,460 kilo joule dibagi dengan mol H2O liquid yang terbentuk 0,1 mol kita dapatkan delta H reaksinya minus 54,60 kilo joule per mol jawaban yang B sampai jumpa di soal berikutnya