Video solusi : Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Pada suhu T C terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 4 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan mol gas CO2 dan 4 mol gas H2 . Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru?

Halo coffee Friends di sini ada pertanyaan pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan reaksi nya seperti itu kemudian pada suhu t derajat Celcius terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2O masing-masing 4 mol serta gas CO2 dan uap air masing-masing 4 mol pada suhu yang tetap ditambahkan mol CO2 dan 4 Mol gas H2 Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru bisa kita tulis yang diketahui yaitu volume = 10 liter kita tulis ulang dulu reaksinya kemudian kita tulis di sini pada keadaan setimbang kita tulis S mol pada CO2 yaitu 4 mol pada H2O itu juga sama 4 mol pada CEO itu juga 4 mol pada H2O juga 4 mol Kemudian pada suhu yang tetap ini tambah gas CO2 dan gas H2 kita tulis di sini ditambah dengan gas CO2 4 mol H2 juga 4 mol pada CO2 dan H2O ini tidak ditambah selanjutnya kita lihat disini komposisi setelah ditambah yaitu diperoleh pada CO2 diperoleh 8 mol pada H2 diperoleh 8 pada CEO diperoleh 4 mol pada H2O diperoleh 4 mol selanjutnya kita cari nilai KC nilai KC sebelum ditambahkan dengan yang baru kita peroleh di sini KC = dalam perhitungan kaca yang kita gunakan adalah dalam fase gas dan Aqua sehingga diperoleh konsentrasi dari produk disini produknya fasenya gas sehingga diperoleh konsentrasi dari CEO dipangkatkan koefisiennya 1 dikali konsentrasi dari H2O dipangkatkan koefisiennya 1 kemudian dibagi dengan konsentrasi reaktan ya kita lihat disini fasenya gas sehingga kita peroleh konsentrasi dari CO2 dipangkatkan koefisiennya 1 dikali konsentrasi dari H2 dipangkatkan koefisiennya 1 = ingat rumus konsentrasi adalah mol dibagi volume kita lihat disini Mall CEO itu 4 mol dibagi volumenya 10 liter dipangkatkan koefisiennya 1 dikali konsentrasi H2O di sini sama ya dibagi konsentrasi CO2 di sini motornya 4 mol ya sehingga kita peroleh 4 per 10 pangkat kan koefisiennya 1 kemudian konsentrasi H2 itu juga sama mobilnya sama dengan 1 kemudian kita hitung Q C yaitu pada keadaan setelah ditambah sehingga kita peroleh di sini Konsentrasi dari co pangkatkan koefisiennya 1 dikali konsentrasi dari H2O dipangkatkan koefisiennya 1 dibagi konsentrasi dari CO2 dipangkatkan koefisiennya 1 dikali konsentrasi dari H2O dipangkatkan koefisiennya 1 = 0 yang digunakan adalah model yang telah ditambah warna hitam ini tinggal kita peroleh 4 mol dibagi volumenya 10 liter kemudian dipangkatkan koefisiennya 1 dikali pada H2O itu juga Sama ya dibagi konsentrasi dari CO2 kita peroleh di sini 8 mol dibagi volumenya 10 liter dipangkatkan koefisiennya satu kali ini Seharusnya H2 kemudian konsentrasi dari H2 yaitu 8 mol dibagi volumenya 10 liter pangkatkan koefisiennya 1 telah dihitung diperoleh 1/4 kemudi. kita bandingkan vc dengan KC dimana QC itu nilainya adalah 1 per 4 sedangkan KC nilainya adalah 1 sehingga kita peroleh di sini cicak itu kurang dari k c, maka pada komposisi ini belum setimbang supaya diperoleh dalam keadaan setimbang maka QC = KC kita tulis pulang dulu reaksinya kemudian kita tulis di sini Mall mula-mula reaksi dan mau setimbang mula-mula ini kita gunakan adalah Mol yang setelah ditambah kemudian yang bereaksi ini bisa kita misalkan disini X maka pada H2 juga Sama ya x pada x pada H2O juga x pada keadaan setimbang mol cl2 kita per 8 min x Kemudian pada H2 diperoleh 8 min x pada C diperoleh 4 + x pada H2O diperoleh 4 + kemudian nilai KC nya sama seperti tadi ya rumusnya saya kita peroleh di sini KC kita masukkan 1 sama dengan konsentrasi dari 4 x dibagi 10 pangkat N 1 pada H2O itu juga Sama ya pada cl2 ini diperoleh 8 min x dibagi 10 pangkat kan koefisiennya 1 pada H2O itu juga sama kemudian setelah dihitung diperoleh nilai x = 2 pada hasil yang sebelumnya ini diperoleh seperti ini kemudian kita cari di sini konsentrasi dan CO2 yaitu dengan rumus mol CO2 dibagi volume = mol CO2 nya yaitu 8 dikurangi x nya 2 dibagi volumenya 10 sehingga diperoleh 0,6 molar konsentrasi H2 karena modelnya = CO2 maka konsentrasinya itu juga sama sehingga diperoleh 0,6 molar Kemudian pada konsentrasi co diperoleh mol dari CEO dibagi volume sehingga diperoleh 4 + x nya 2 dibagi volumenya 10 hingga diperoleh 0,6 molar kemudian konsentrasi dari CO2 itu sama dengan konsentrasi dari co karena volumenya sama jadi komposisi telah tercapai kesetimbangan adalah ini Seharusnya H2O ya singa kita peroleh di sini konsentrasi dari CO2 = konsentrasi dari H2 = konsentrasi dari co = konsentrasi dari H2O yaitu diperoleh 0,6 molar sampai jumpa di Salsa hanyutnya