Video solusi : Persamaan termokimia: Hl(g) -> 1/2 H2(g) + 1/2 I2(s), delta H=-6,0 kkal H2(g) -> 2H(g). delta H=104 kkal I2(g) -> 2I(g). delta H=56 kkal I2(s) -> I2(g). delta H=14 kkal Harga H untuk H(g) + I(g) -> Hl(g)

Sekarang kita akan bahas soal kimia tentang termokimia di soal kita diberikan beberapa reaksi dan diminta untuk menentukan delta H untuk reaksi yang diminta pertama kita lebih dahulu beberapa operasi untuk persamaan termokimia yang pertama jika suatu persamaan termokimia dibalik maka delta H aksen y = minus dari delta H awalnya lalu jika suatu persamaan maka delta H = delta H awalnya dikali dengan a lalu jika dibagi dengan a maka delta H aksen = delta H awal dibagi dengan a yang terakhir Jika dua buah persamaan termokimia dijumlahkan maka delta H = delta H untuk persamaan termokimia yang pertama ditambah dengan delta H untuk persamaan termokimia yang kedua pertama kita berikan nomor untuk setiap reaksi yang diberikan lalu untuk mendapatkan reaksi yang diminta kita gunakan langkah sebagai berikut kita lihat bahwa atom H terdapat pada reaktan dan terdapat 1 mol sehingga Dibalik dan dibagi 2 lalu atau iodin berada pada riasan juga dan terdapat 1 mol sehingga persamaan 3 harus dibalik dan dibagi 2. Selanjutnya kita tahu bahwa terdapat pada produk dan terdapat 1 mol sehingga reaksi 1 harus di Bali dan yang terakhir kita harus menghilangkan I2 dalam fasa Solid dengan cara membalik persamaan sifat dan membagi dengan sehingga reaksi total yang diminta adalah sebagai berikut dan memiliki delta H = minus 81 kkal, maka jawaban untuk soal ini adalah yang a sekian pembahasan kali ini sampai jumpa soal berikutnya