Video solusi : Jika 500 mL larutan Ba(NO3)2, 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan Na2SO4 0,3 M; konsentrasi ion Ba^(2+) setelah pencampuran adalah .... (Ksp BaSO4=1 x 10^(-10))

Halo kok pengen di sini ada soal kita punya campuran larutan hno3 2 kali dicampur kan dengan na2s o4, maka konsentrasi ion b. 2 + setelah pencampuran adalah berapa diketahui KSP dari baso4 untuk mengerjakan soal ini kita perlu diingat beberapa konsep Yang pertama mengenai KSP ini merupakan hasil kali kelarutan yaitu hasil kali konsentrasi ion-ion yang dipangkatkan koefisien dari suatu larutan jenuh sedangkan kelarutan itu sendiri adalah Jumlah maksimum zat yang bisa larut dalam jumlah tertentu pelarut pada suhu dan tekanan tertentu. Jika di sini berhubungan dengan pencampuran larutan kita perlu membandingkan nilai KSP dengan qsp nya untuk mengetahui apakah terbentuk endapan atau tidak prinsipnya perhitungan KSP itu mirip dengan KSP tapi konsentrasi yang kita pakai adalah konsentrasi larutan yang telah kita campur kan kalauPastinya lebih kecil dari KSP maka larutan tidak mengendap KSP = KSP berarti tepat jenuh sedangkan jika kita lebih besar dari KSP maka terbentuk endapan ketika kita punya dua larutan yang dicampur kan kalau kita tulis reaksinya seperti ini yaitu bano32 X + na2 so4 menghasilkan 2 nano3 dan baso4 karena diketahui KSP baso4 kita cari KSP baso4. Jika baso4 terdiri dari 2 pos dan so4 2min, maka KSP nya adalah konsentrasi b. A 12 kali konsentrasi so4 2min, tapi ini konsentrasi campuran sehingga yang pertama kita cari konsentrasi ndek anu apa campuran Berhati Mulia 2 + didalam bano32 kali karena di sini terdapat ion b 2 + per volume totalnya sementara mall bano32 x adalah molaritas kali volume yaitu 50 mili Malldengan konsep perbandingan mol setara dengan koefisien kalau bano32 * 50 mili mol begitupun b a 2 + karena perbandingan koefisien ya sama-sama satu berarti konsentrasi H2 + campuran 50 mili mol per volume total yaitu 500 + 500 ml hasilnya 5 kali 10 pangkat min 2 molar kita lakukan hal yang sama untuk mencari konsentrasi 42 m campuran menggunakan larutan na2s o4 so4 2 min dalam na2s o4 volume total sementara na2s o4 0,3 molar dikali 500 ml yaitu 150 mili mol karena di sini perbandingan koefisien yang sama-sama 1/4 2 Men pun juga 150 mm sehingga konsentrasi so4 2min campuran adalah 150 mili mol per 1000 ML yaitu 15 kali 10 pangkat min 2 molar sehinggaOperasi campuran keduanya ini kita masukkan dalam rumus qsp berarti 5 kali 10 pangkat min 2 dikali 15 kali 10 pangkat min 2 hasilnya 7,5 kali 10 pangkat min 3 Ternyata kalau kita bandingkan dengan nilai KSP yaitu 10 pangkat min 10 maka KSP nilainya lebih besar daripada KSP sehingga akan terbentuk endapan baso4 dari sini dapat kita simpulkan karena kita telah melampaui nilai KSP maka terbentuk endapan sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri ke arah Pasar padat sehingga konsentrasi b a 2 + dan konsentrasi so4 2min campurannya akan ada pada keadaan jenuh yaitu sama dengan kelarutan sebab sisanya telah mengendap jadi kita cari konsentrasi ion b 2 + di sini. Setelah pencampuran yang menggunakan data kelarutan kali kelarutan baso4 adalah es begitupun dengan ion-ionnya karena perbandingan kuantaSama-sama 1 maka sebaiknya konsentrasi b 2 + x konsentrasi asam 42 M atau s * s sehingga nilai s adalah akar KSP yaitu akar 10 pangkat min 10 hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar Jadi kesimpulannya konsentrasi B12 setelah pencampuran sama dengan kelarutan nya yaitu 1 * F disini yaitu 10 pangkat min 5 molar ini kesimpulan jawabannya jadi jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya