Video solusi : Perhatikan reaksi berikut! KOH(aq)+HCl(aq)->KCl(aq)+H2 O(l)+80 kJ mol^(-1) Jika 5,6 gram KOH direaksikan dengan asam klorida, maka....( .A(r): K=39 g mol^(-1), 0=16 g mol^(-1), dan H=1 g mol^(-1)) a. reaksi menyerap kalor sebesar 16,0 kJ b. reaksi menyerap kalor sebesar 8,0 kJ c. reaksi melepas kalor sebesar 8,0 kJ d. reaksi melepas kalor sebesar 16,0 kJ e. reaksi melepas kalor sebesar 80 kJ

Halo Koppen di saat ini terdapat suatu persamaan reaksi termokimia seperti berikut kau harus ditambah HCL membentuk KCL + H2O + 80 joule per mol yang ditanya jika 5,6 gram caoh2 direaksikan dengan asam klorida maka diketahui juga harga air dari K adalah 39 16 dan H 1 termokimia merupakan ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi yang terlibat sistem adalah reaksi atau proses yang menjadi pusat perhatian lingkungan adalah segala sesuatu yang berada disekitar sistem pada gambar larutan adalah sistem dimana reaksi terjadi yang menjadi pusat perhatian kemudian lingkungan di sini yaitu beker glass dan juga seluruh ruangan segala sesuatu yang berada disekitar sistem alam semesta adalah bagian mulai dari sistem dan lingkungannya adalah energi yang tersimpan di dalam sistem pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh perpindahan kalor pada sistem perubahan entalpi atau delta H adalah Jumlah perpindahan kalor oleh suatu reaksi pada tekanan tetap reaksi terbagi menjadi dua berdasarkan perpindahan kalor pada sistem Berdasarkan perubahan entalpinya yang pertama reaksi endoterm delta h nya bernilai positif dimana sistem reaksi menyerap kalor dari lingkungan dan lingkungan melepaskan kalor sehingga suhu lingkungannya turun dan entalpi produk menjadi lebih besar dari entalpi reaktan contohnya pada proses penguapan air berikut diagram tingkat energi reaksi dimana entalpi reaktan lebih kecil dari entalpi produk dan data hanya bernilai positif disini terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke dalam sistem ketika sistem menyerap Dari lingkungan menyebabkan entalpi produk yang menjadi lebih besar dari entalpi reaktan selanjutnya reaksi eksoterm data hanya bernilai negatif di mana sistem reaksi melepaskan kalor ke lingkungan menyerap kalor sehingga suhu lingkungan yang meningkat dan entalpi produk menjadi lebih kecil dari entalpi reaktan contohnya pada reaksi pembakaran dan netralisasi asam basa berikut diagram tingkat energi reaksi eksoterm dimana entalpi reaktan lebih besar dari entalpi produk dan data hanya bernilai negatif di sini Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan ketika kita melepaskan kalor ke lingkungan menyebabkan entalpi produk yang menjadi lebih kecil dari entalpi reaktan reaksinya untuk pertama kalinya seperti berikut. Kalau hati + HCL ini merupakan reaksi dari netralisasi asam dan basa untuk perubahan entalpi netralisasi standar delta H netralisasi yaitu perubahan entalpi ketika asam dan basa bereaksi membentuk 1 mol air pada keadaan standar di sini contoh reaksinya HCL ditambah k o h membentuk KCL + H2O delta H 0 netralisasi nya minus 57,1 kilo joule per mol H2O yang terbentuk di sini sistem melepaskan kalor sebesar 57,1 kilo joule ke lingkungan dan disini kita ketahui Untuk reaksinya berlangsung secara eksoterm kita ketahui pada persamaan reaksi termokimia di soal seperti berikut kalau hati + HCL membentuk KCL + H2O + 80 kilo joule per mol di ini menandakan bahwa entalpi dari produk lebih kecil dari entalpi reaktan entalpi reaksinya lebih besar dari entalpi produk jadi kita ketahui Untuk sistem melepaskan kalor sebesar 80 kilo joule per mol jadi Delta hanya bersifat eksoterm datanya bernilai negatif minus 80 kilo joule per mol H2O yang terbentuk untuk merumuskan massa dibagi dengan MR kita hitung dulu berapakah mol dari kawat dengan menghitung massa dari Koh dibagi dengan MR dari Koh yaitu jumlah dari ar atom atom penyusunnya yaitu a r k ditambah Aero ditambah Ar masing-masing sudah diketahui dalam soal untuk Arka adalah 39 16 dan H 1. Jadi total 56 dan massa dari Koh yang direaksikan dengan asam klorida adalah 5,6 gram dibagi 56 jadi kita dapatkan mol Koh 0,1 mol kita ketahui perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien N1 N2 sama dengan koefisien 1 per koefisien 2 kita bisa menghitung berapakah mol H2O yang terbentuk yaitu Presiden H2O koefisien kalha dikalikan dengan mol dari Koh gini koefisiennya sama-sama 1 pada persamaan reaksi kawah dan H2O jadi untuk melihat dua yang terbentuk seperti makalah yang direaksikan yaitu 0,1 mol. Setelah itu di sini kita bisa menghitung dengan rumus kimia XY = delta H reaksi dikalikan dengan n jadi kita hitung berapakah kalor yang dilepaskan oleh hitam ketika netralisasi asam basa dengan 5,6 g * h disini direaksikan dengan asam klorida untuk delta h netralisasi nya kita ketahui minus 80 kilo joule per mol dan untuk mol H2O nyata di 0,1 mol kita dapatkan kalor yang dilepaskan sebesar 8,0 kilo joule dan melepas kalor sebesar 8,0 kilo joule jawabannya yang c sampai jumpa di itu berikutnya