Video solusi : Penurunan itik beku 24,5 gram asam sulfat (H2SO4) dalam 250 gram air sama dengan 2,9 kali penurunan titik beku 75 gram urea (CO(NH2)2) dalam 1.250 gram air. Berapa derajat pengionan H2SO4 dalam larutan tersebut?

Pada soal kali ini kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan penurunan titik beku pada soal diketahui massa H2 so4 sebesar 24,5 gram dalam massa H2O sebesar 250 gram Massa urea sebesar 75 gram dalam massa H2O sebesar 1250 gram di sini tidak baku dari H2 so4 = 2,9 kali penurunan titik beku dari urea jadi delta hf h2s o4 = 2,9 X Delta TF urea ditanyakan derajat pengionan dari H2 so4 pertama kita dapat mencari mr. Urea dengan rumus 12 + 16 + 2 * 14 + 4 * 1 = molalitas dari urea = massa urea Mr urea * 1000 massa H2O 75 per 60 kali 1000 per 1250sama dengan 1 molal selanjutnya mrh2 so4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98, sedangkan molalitas dari H2 so4 massa H2 so4 Mr H2 so4 * 1000 per massa H2O 2 4,5 per 98 kali 1000 per 250 = 1 Delta H2 so4 = 2,9 X Delta TF urea kita masukkan ke persamaannya KB kali dari H2 so4 di sini H2 so4 merupakan zat elektrolit sehingga harus dikalikan atau faktor van't hoff akan = 2,9 x k b * molalitas dari urea urea merupakan zat nonelektrolit sehingga tidak perlu dikalikan karena dalam pelarut yang sama sehingga memiliki KB yang samadan moralitas yang sudah dicari sebelumnya juga sama yaitu 1 molal, maka boleh disederhanakan sehingga diperoleh I = 2,9 selanjutnya kita cepat kan H2 so4 menjadi 2 + + so4 2min sehingga disini kita tahu pada H plus terdapat koefisien 2 pada so4 2 M sebesar 3 jadi kita masukkan ke rumus y = 1 + m min 1 Alfa kita masukkan aku masih bilang sama dengan 1 + 3 min 1 Alfa 2,9 = 1 + 2 Alfa 2 Alfa = 1,9 sehingga derajat = 0,95 derajat pengionan H2 so4 sebesar 0,95 sekian pembahasan hari ini sampai jumpa di soal selanjutnya