Video solusi : Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 4d^5. Unsur tersebut terletak pada golongan ...

kalau fans di sini ada soal di mana diketahui konfigurasi elektron suatu unsur adalah sebagai berikut yang ditanya unsur tersebut terletak pada golongan apa Nah pertama-tama kita harus tahu bahwa ini merupakan konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau di mana s p dan d itu merupakan blok-blok nya Nah kita harus tahu bahwa dalam sistem periodik unsur itu dibagi menjadi dua unsur Maaf dua golongan yaitu golongan utama golongan A dan golongan b golongan transisi Namun apabila kita tinjau dari blog-blog Nya maka pembagiannya adalah sebagai berikut apabila unsur berakhir di Blok S atau blok p itu merupakan golongan utama Sedangkan untuk unsur yang berada di blok Maaf di Blok D dan Blok F itu merupakan unsur yang berada di golongan transisi penyusunan berdasarkan aturan aufbau adalah sebagai berikut ini merupakan penulisan konfigurasi elektron di mana dimulai dari 1 x pangkat 2 hingga 6 x pangkat 2 dan seterusnya karena ini panjang jadi saya tulis titik titik titik namun kita lihat disini bahwa terdapatdan apabila kita lihat di sini harus diisi terlebih dahulu untuk yang sebentar kita lihat di sini harus diisi terlebih dahulu orbital S ini harus diisi dengan 2 baru bisa diisi yang ini namun untuk yang konfigurasi elektron pada unsur ini kita lihat bahwa terdapat sedikit perbedaan Mengapa demikian karena penulisan berdasarkan aturan aufbau ini sudah benar Namun apabila senyawa maaf apabila unsur yang berada itu harus stabil di mana posisinya untuk 5 x pangkat 1 dan 40 pangkat 5 ini akan jauh lebih stabil daripada 5 x ^ 2 4 ^ 4, maka dari itu untuk penulisan konfigurasi elektron suatu unsur akan menjadi sebagai berikut meskipun berbeda namun mereka melakukan hal yang sama lalu karena kita lihat disini bahwa unsur ini berakhir di Blok D maka dari itu ini merupakan unsur dari golongan transisi di mana untuk menentukan letak golongan B adalah menjumlahkan dari subkulit atau Blok S dan D yang dimulai dari 3 Mengapa 3Anak seperti yang sudah disebutkan bahwa setiap penulisan konfigurasi harus diisi penuh pada kulit sebelumnya. Apabila di sini 1 x pangkat 2 maka harus diisi 2 dulu untuk nyampe harus diisi 6 maka itu karena harus diisi 2 hingga penuh baru bisa pengisian S maka 2 harus ditambah sekian baru menjadi letak golongan b. Maka dari itu untuk yang di = 1 maka a + b = phi nggak jadi ini adalah cara untuk menentukan golongannya apabila x ditambah b = 3 maka itu merupakan golongan 3 dan seterusnya kecuali untuk beberapa kasus apabila jumlah + D = 11 itu merupakan golongan 1B apabila ditambah D = 12 itu merupakan golongan 2B Sedangkan untuk x ditambah 2 sama dengan 8 atau 9 atau 10 itu merupakan unsur untuk golongan 8B untuk menentukan letak sini kita lihat bahwa konfigurasi elektronnya adalah 5 Maaf elektron valensi dari konfigurasi elektronnya adalah 5 x ^ 1 dan 4 b ^ 5, maka+ 5 = 6 maka dia merupakan unsur yang terletak pada golongan 6B Terima kasih sampai jumpa di saat berikutnya