Video solusi : Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asan benzoat C6H5COOH (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya ((C6H5COOH)2) dalam pelarut yang sama mempunyai tekanan osmotik sebesar .....

jika kalian menemukan soal seperti ini di mana diketahui tekanan osmotik dari 10 gram larutan asam benzoat dalam benzena adalah 2 ATM pada suhu tertentu pertanyaannya maka larutan 20 gram senyawa dimer nya dalam pelarut yang sama mempunyai tekanan osmotik sebesar baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus memahami rumus yang kita pakai yang pertama ialah rumus dari menghitung tekanan osmotik osmotik sama dengan molaritas di * R * suhu di kali faktor van't hoff dan rumus molaritas sendiri ialah massa zat terlarut Mr dikali 1000 per volume larutan yang harus kita lakukan pertama kali adalah kita harus menghitung berapa ka dari asam benzoat dan Emailnya sudah cukup menjumlahkan Ar unsur pada senyawa ini pertama-tama kita di sini ada 7 C dari 7 dikali akar dari C yaitu 12Ditambah dengan adanya 2 O2 dikali air adalah 16 ditambah ada 6 Hz 6 * 1 akan dapatkan Mr dari C6 H5 c adalah 122 gram per mol berikutnya untuk senyawa biner nya kita cukup kali kan buah saja karena secara tidak langsung di sini hanya engkau duakan asam benzoat nya jadi kita dapatkan mm nya yaitu 244 gram per mol yang berikutnya langsung saja kita coba membandingkan berapakah tekanan osmotik dari si benzoat asam benzoat dengan si timer nya kita masukkan rumusnya yaitu m * r * t * bandingkan dengan rumusnya sama yaitu m * r * t * ya. Kita kan bisa coret apa yang bisa kita coba pertama-tama adalah R seni rupa konstantalalu karena dalam kelompok yang sama artinya kondisinya juga sama aja ditanya kita hapus berikutnya adalah Iya kita harus tahu bersama bahwa faktor van't hoff dari suatu senyawa organik itu = 1 karena derajat ionisasinya no disebabkan oleh senyawa organik tidak bisa menghasilkan ion-ion ketika larut dalam air jadi kita coret aja selain sama karena juga sama-sama senyawa organik dari penyakit berikut yang kita jabarkan rumus dari molaritas yaitu massa zat terlarut Mr dikali 1000 per volume larutan banding rumusnya sama tapi khusus buat senyuman emailnya per volume larutan kita bisa coret 1000 dolar tanya kamu juga sama berikutnya kita memasukkan massa zat terlarut dari si benzoat diketahui yaitu 10 gram kita masukkan 10 mm dari asam benzoat yaitu 122 dibandingkan dengan masa dari diangkatnya yaitu 2Seperti kita lihat di sini kemasukan 24mr dari dengarnya itu 244 sehingga kalau kira Sederhanakan ini akan kita dapatkan yaitu 1 banding 1 artinya tidak dapat sehingga apabila tekanan osmotik dalam asam benzoat itu adalah 2 ATM artinya benar pula bahwa tekanan osmotik untuk senyawa kimianya adalah 2. Jadi jawabannya adalah yang sampai jumpa di pertanyaan berikutnya