Video solusi : Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi2 Au(CN)2^-(aq) + Zn(s) -> 2 Au(s) + Zn(CN)4^(2-)(aq) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam Zn(Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 g emas adalah ....

Halo konferensi sini juga ada soal tentang reaksi redoks dan elektrokimia diketahui ekstraksi emas dengan ayat 197 persen hasil 50% air dari ZN 65 + 3,9 ditanyakan massa logam dari ZN pertama kita terdahulu yang diketahui ya jam pertama arau adalah 197 modern persen dari hasil adalah 50% Kemudian dari ZN adalah 65 massa dari aoe adalah 3,94 gram dan ditanyakan massa dari ZN + kita cari mol dari aku ya itu massa dibagi akar yaitu massa 3 koma 94 dibagi √ 197 = 0,02 mol B Tentukan reaksinya yaitu 2 atau 2 min + ZN menjadi 2 a + ZN + 42 MinJelaskan mula-mula reaksi dan sisa di sini aku ada 0,02 mol kemudian hasil disini adalah 50% 50 persennya adalah segaris ini mula-mula harusnya adalah 100% sehingga mesin adalah 0,04 mol. Jika mula-mula di sini ada 0,04 sisa dari 2 - 0,02 perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien dari sini adalah 0,0 1,02 dan 0,01 kemudian di sini ZN sebagai pereaksi pembatas hingga habis hukum dari 0,02 dan 42 - 0,01 massa zat N adalah 0 dikali akar yaitu 0,01 dikali 65 sama dengan nol koma 65 gram itu jawabannya adalah D gen bahasan soal banyak kali ini sampai jumpa soal berikutnya