Video solusi : Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. 2CO(g) + O2(g) <=> 2CO2(g) delta H=-x kJ Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal berikut yang tidak perlu dilakukan adalah .... A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. pada suhu tetap, volume diturunkan D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. suhu diturunkan

Halo peran pada reaksi kesetimbangan 2 co gas + O2 gas menghasilkan 2 G CO2 gas reaksi ini adalah reaksi eksoterm agar kesetimbangan bergeser ke kanan maka yang tidak perlu dilakukan adalah pada suatu reaksi kesetimbangan reaksi yaitu ditandai dengan panah bolak-balik maka berdasarkan asas Le chatelier jika pada suatu sistem kesetimbangan ini dilakukan suatu aksi atau tindakan maka sistem itu akan mengurangi pengaruh aksi tersebut dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan untuk mencapai kesetimbangan kembali Jadi pada penentuan arah pergeseran kesetimbangan fasa Solid dan Liquid itu tidak diperhitungkan dalam pergeseran keseimbangan karena keseimbangan dipengaruhi oleh konsentrasi dan fase sulit juga Liquid itu konsentrasinya tetap yang pada suhu tetap konsentrasi gas itu ditambahkan kita bahas bersama dengan yang dia apabila konsentrasi gas ditambahkan salah satu komponen itu ditambahkan maka sistem akan mengurangi komponen tersebut tanah CO2 dan O2 ini rasanya ga jadi konsentrasinya akan mempengaruhi keseimbangannya yang ada penambahan Menyebabkan reaksi akan bergeser ke kanan kemudian adanya pendaman O2 juga menyebabkan reaksi akan berjalan ke kanan sehingga dengan penambahan CO2 dan O2 ini menyebabkan reaksi bergeser ke arah kanan jadi yang dan yang di tekanan diturunkan jika tekanan diperkecil maka volume diperbesar. Hal ini menyebabkan mengurangi semua konsentrasi komponen maka sistem akan memperbesar tekanan dan tekanan itu bergantung pada jumlah molekul timbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang lebih besar kita tentukan dulu koefisien yang isinya karena semuanya fasa gas jadi kita hitung semua ya posisinya yang reaktan itu ada 3 kemudian yang itu kakinya dua jadi ada bergeser ke kanan artinya ke arah koefisien kecil karena tekanan diperkecil menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah koefisien reaksi terbesar artinya ke arah kiri jadi yang bikin salah kemudian diturunkan maka tekanan diperbesar. Hal ini akan menyebabkan memperbesar semua konsentrasi komponen apakah sistem ini akan mengurangi tekanan tersebut tekanan gas itu bergantung pada jumlah molekul? Timbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang lebih kecil atau diperkecil maka reaksi tersebut akan bergeser ke kofisien terkecil yang artinya akan bergeser ke kanan. Jadi anjing ini benar kemudian yang suhu diturunkan apabila suhu diturunkan maka sistem akan menaikkan suhu sehingga reaksi akan bergeser ke arah reaksi yang melepaskan kalor yaitu reaksi eksoterm dengan delta H negatif na suhu diturunkan maka reaksi tersebut akan bergeser ke arah reaksi eksoterm atau ke arah kanan. Jadi yang ini juga benar, maka jawaban yang tepat adalah yang tidak perlu dilakukan agar keseimbangan itu bergeser ke kanan selesai sampai jumpa di soal berikutnya