Video solusi : Diketahui konstanta penurunan titik beku air, Kf H2O adalah 1,86 Cm^(-1). Jika 0,050 mol diklorotetraminplatinum (IV) klorida [Pt(NH3)4 Cl2]Cl2 terionisasi secara sempurna dalam 500 g air, berapakah titik beku larutan tersebut?

jika kita akan membahas soal mengenai penurunan titik beku diketahui konstanta beku dari air adalah 1,86 derajat Celcius per molal mol dari para tetraamin batin 4 klorida adalah 0,00 kemudian massa pelarut nya adalah 500 gram atau 0,5 kg ditanyakan berapakah titik beku dari larutan tersebut senyawa yang terionisasi sempurna berarti dia merupakan larutan elektrolit sehingga perlu kita Uraikan terlebih dahulu telah diuraikan akan dihasilkan PT NH3 4 cl2 12 + 2 CL Min karena dia terionisasi sempurna berarti dia merupakan elektrolit kuat untuk aturan dalam sifat koligatif untuk larutan elektrolit pada aturan faktor van't hoff untuk rumus faktor van't hoff = 1 + N minus 1 dikali Tan Alfa karena dia terionisasi sempurna berarti angkanya sama dengan 1 salah satu manfaat akan bernilai = n atau sama dengan jumlah ionnya untuk senyawa ini dia mempunyai ion atau molekul kecil dan 2 molekul pada senyawa ini terdapat M = 3 berarti isinya = 3 selanjutnya adalah 21 f = m * a s dikalikan berapa TS = mol per kg dikalikan dikalikan dengan bisa kita masukkan di sini 0,050 per 0,5 kg itu menghasilkan 0,1 molar maka tuasnya bernilai nol koma 558 derajat Celcius selanjutnya kita cari PR kelarutannya dari titik beku air dikurangi penurunan titik beku minus 0,558 derajat Celcius titik beku larutan tersebut adalah minus 0,5 derajat 58 derajat Celcius tahu jawabannya Pertanyaan selanjutnya