Video solusi : Tentukan harga n, l, m dan s untuk elektron-elektron yang ke-20, 31, 25, 50 dan 72 dalam konfigurasi elektron suatu unsur!

Recovery pada soal ini kita diminta untuk menentukan harga dari n l m dan S untuk elektron elektron yang ke-20 31 25 50 dalam konfigurasi elektron pada suatu unsur disini n l m dan S merupakan suatu bilangan kuantum dimana bilangan kuantum adalah suatu bilangan yang mencirikan orbital elektron bilangan kuantum terdapat empat jenis yang pertama adalah bilangan kuantum utama dengan simbolnya n di mana bilangan kuantum ini menunjukkan kulit dari atom contohnya misalkan pertama atau kulit K ditunjukkan N = 1 kulit l atau kulit ke-2 ditunjukkan dengan n = 2 dan seterusnya. Selanjutnya terdapat bilangan kuantum azimut dengan simbolnya ini menunjukkan sub kulit dari Atom terdiri dari 4 subkulit yaitu FPB dan F di mana es memiliki bilangan kuantum azimutSubkulit p l = 1 b = 2 dan sudut l = 3. Selanjutnya bilangan kuantum ketiga adalah bilangan kuantum magnetik dengan simbolnya m ini menunjukkan orbital pada kulit memiliki nilai jika pada suhu t l = 6 m = 0 jumlah orbital nya adalah 1 untuk subkulit P sini dia memiliki l = 1 adalah min 1 hingga + 1. Jadi dia memiliki tiga orbital untuk subkulit d l = 2 jadi m-nya adalah min 2 hingga + 2 dan tentukan orbital nya berjumlah 57 dengan F = 3 jadi adalah merdeka hingga + 3 sehingga jumlah orbital nya adalah 7 banyaknya4 adalah bilangan kuantum spin dengan simbolnya es di mana bilangan kuantum ini menunjukkan arah perputaran elektron di mana jika SN = setengah arahnya searah jarum jam dan jika A = min setengah arahnya berlawanan arah jarum jam untuk menentukan bilangan kuantum n l m dan S untuk elektron elektron yang ada di soal kita perlu melakukan figurasi elektron konfigurasi elektron dapat kita lakukan dengan konfigurasi about di mana elektron akan menempati subkulit dengan tingkat energi yang lebih rendah terlebih dahulu sesuai dengan diagram di sini pada diagram atau elektron menempati subkulit 1 x dilanjutkan 2s 2P dan seterusnya sesuai dengan panah pada diagram angpao dengan jumlah maksimal elektron yang dapat menempati subkulit nya untuk subkulit s. Karena hanya memiliki satu orbital dia ditempati maksimal 2 elektron subkulit P ditempati maksimal 6 elektron Subkulit yang ditempati maksimal 10 nDitempati maksimal 14 elektron selanjutnya kita tentukan bilangan kuantum untuk elektron ke-20 jadi kita konfigurasikan 20 elektron konfigurasi nya adalah 1 s22 s22 p63 s23 P6 4 x 2 dan suku terakhirnya adalah 4 ms-2 disini kita tentukan dari subkulit terakhirnya kulit keempat yang menunjukkan n-nya adalah dan karena berada pada subkulit s l nya adalah 0. Selanjutnya untuk bilangan kuantum m. Kita Gambarkan orbital yang terlebih dahulu di mana sekuritas memiliki satu orbital dan terisi 2 elektron karena dia hanya memiliki satu orbital maka m adalah dan karena berlawanan arah jarum jam maka luasnya adalah untuk elektron ke-20 adalah demikian selanjutnya kita tentukan bilangan kuantum untuk elektron ke21 kita konfigurasikan terlebih dahulu konfigurasinya adalah demikian diketahui suku terakhirnya adalah 4 P 1. Di mana dia berada pada kulit keempat jadi n-nya adalah 4. Subkulit yang diketahui adalah P dimana nilai l untuk subkulit P adalah 1 di sini untuk menentukan bilangan kuantum n kita Gambarkan diagram orbitalnya di mana subkulit P memiliki satu persatu. Jadi dia memiliki tiga orbital di sini pada subkulit P terisi hanya satu elektron sehingga elektron terakhirnya berada pada orbital min 1 adalah min 1 dan arah elektron nya karena searah jarum jam maka dia esnya akan sama dengan setengah selanjutnya kita tentukan bilangan kuantum untuk elektron ke-25 konflik diketahui suku terakhirnya adalah 3 dan 5 di mana dia berada pada kulit ketiga sehingga hanya adalah 3. Selanjutnya diketahui suku lainnya adalah D di mana Di ini memilikiAtau bilangan kuantum azimut = 2 selanjutnya untuk menentukan bilangan kuantum magnetik dan diagram orbital untuk subkulit D di mana di sini dia memiliki nilai n dari n 2 orbital di sini dia terisi elektron di mana kita isi dengan elektron dengan sistem yang sejajar terlebih dahulu jadi elektron terakhirnya berada pada orbital bernomor 2 sehingga m nya adalah 2 dan jika kita lihat arah tepinya searah dengan jarum jam maka nilai x nya adalah setengah selanjutnya kita tentukan elektron x 50 konfigurasi nya adalah demikian dimana disini suku terakhirnya berada pada kulit kelima yang menunjukkan n-nya adalah 5. Selanjutnya karena dia berada pada subkulit p maka nilai m yang adalah 1 dan untuk menentukan nilai m yang kita gambar sama seperti sebelumnya kita gambar diagram orbitalnya gimana pada subkulit ini terisi oleh 2 elektron jadi diaPada orbital yang ada di tengah atau nilai n yang adalah sama dengan nol selanjutnya karena elektron yang searah jarum jam maka nilai Sin a adalah setengah dan yang terakhir kita tentukan bilangan kuantum ke-72 di sini konfigurasinya adalah demikian di mana suku terakhirnya adalah 2. Jadi dapat kita ketahui. Subkulit tersebut berada pada kulit kelima yang menunjukkan bahwa nilainya adalah 5 dan suku lainnya adalah subkulit D sehingga nilainya adalah = 2 selanjutnya untuk menentukan bilangan kuantum magnetik sama seperti sebelumnya kita gambar diagram orbitalnya kita Gambarkan lima orbital yang terisi oleh 2 elektron dari elektron terakhirnya berakhir pada orbital dengan nomor min 1 sehingga dapat kita lihat nilainya adalah min 1 dan karena searah jarum jam adalah setengah sekian