Video solusi : Diketahui harga Kc beberap reaksi kesetimbangan pada suhu 1.200 K sebagai berikut. C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g) Kc = K1 CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g) Kc = K2 C(s) + 1/2 O2 (g) <=> CO(g) Kc = K3 Berdasarkan reaksi tersebut harga Kp untuk reaksi : 2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O (g) adalah .... (R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1)

halo friend disini kita akan membahas soal tentang kesetimbangan kimia yang diketahui reaksi reaksi kesetimbangan seperti berikut ini yang ditanyakan adalah Berapa harga KP untuk reaksi 2 H2 + 2 menghasilkan 2 H2O nilai KP dapat kita cari dengan rumus KC dikali r t ^ delta delta disini adalah Selisih dari mall produk dan reaktan berarti kita perlu menentukan nilai KC terlebih dahulu untuk mendapatkan KP KC dapat kita cari dengan menyusun reaksi-reaksi yang diketahui sedemikian rupa sehingga menjadi reaksi yang ditanyakan dan nilai KC nya pun akan menyesuaikan dan disini kita lihat gas oksigen pada reaksi yang ditanyakan berjumlah 1 Sementara pada reaksi yang diketahui jumlahnya adalah setengah mol. Oleh karena itu reaksi yang ketiga perlu kita * 2 sehingga hasil hanya akan menjadi 2 C + O2 menghasilkan 2 cm dan nilai KC nya pun adalah kuadrat dari nilai KC yaitu sebesar 3 ^ 2 seandainya misalnya kita kalikan 3 maka nilai KC nya pun akan dipangkatkan 3 dan seterusnya lalu kita lihat lagi disini bahwa gas hidrogen berjumlah 2 mol sementara pada reaksi nomor 2 ini H2 berjumlah 1. Nah, jadi reaksi yang kedua pun kita perlu * 2 hasilnya akan = 2 CO2 + 2 H2 berubah menjadi 2 CO2 2 h2o dan nilai KC nya pun akan sama dengan nilai KC sebelumnya yaitu K2 dan dikuadratkan lalu kita lihat disini bahwa pada reaksi ditanyakan tidak ada molekul CO2 dan juga cocok untuk menghilangkan molekul ini kita balik reaksi yang pertamasehingga hasilnya akan menjadi 2co berubah menjadi c dan CO2 nilai KC nya akan = 1 per k c sebelumnya Jadi jika reaksinya dibalik nilai KC nya adalah 1 per k c sebelumnya yaitu pada reaksi Inikah 1 sehingga nilai KC nya akan = 1 per 1 di sini kita lihat lagi bahwa pada posisi produk C berjumlah 4 mol sementara pada posisi reaktan di reaksi ini berjumlah 2 mol begitu pula c dan CO2 masih kurang 2 kalinya dibandingkan yang diketahui sebelumnya atau yang sudah kita cari sebelumnya maka reaksi yang ketiga ini yang berwarna hitam perlu kita kalikan 2 juga sehingga hasil Akan menjadi 4 co terurai menjadi 2C dan CO2 hasilnyapun kacanya akan sama dengan karena dikali 2 menjadi 1 per 1 kuadrat kemudian reaksi yang berwarna biru atau reaksi finalnya ini kita jumlahkan dan disini kita lihat Ko pada posisi produk ada 4 mol disini akan saling menghabiskan dengan 4 co yang berada pada posisi reaktan. Halo di sini pada posisi produk ada 2 C di posisi reaktan ada 2 C lalu di posisi produk di sini ada 2 CO2 dan deposisi reaktan pada reaksi nomor 2 ini ada 2 CO2 maka reaksi finalnya akan = 2 H2 + O2 berubah menjadi 2 H2O Itu sama seperti reaksi yang ditanyakan nilai KC nya akan sama dengan hasil kali dari nilai KC yang terlibat yaitu ini adalah nilai KC yang berwarna biru. Kenapa yang berwarna hitam tidak masuk ya karena sejatinya reaksi yang pertama ini atau reaksi C ditambah CO2 menghasilkan 2 Co kita lakukan perubahan nilai KC sebanyak 2 kali dan nilai KC nya pun akan = 1 per 1 kuadrat pada KC finalnya menjadi hasil kacanya akan sama dengan K 3 kuadrat dikali 2 kuadrat dibagi 1 kuadrat karena di sini kakinya adalah 1 per 1 kuadrat yang lalu nilai KC ini kita masukkan ke dalam rumus KP KC akan sama dengan K 3 kuadrat dikali 2 kuadrat dibagi 1 kuadrat dikali R diketahui dalam soal sebesar 0,082 dan suhunya pun diketahui pada soal yaitu 1200 k dibagi 8 m di mana Delta e adalah selisih Mall dari produk dan reaktan dan disini dilihat bahwa Mall dari produk itu adalah sebanyak 2 mol sementara Mall dari reaktan adalah 3 mol jadi selisihnya adalah 2 dikurangi 3 hasilnya adalah minus 1. Nah. Jadi nilai KP untuk reaksi 2 H2 + O2 berubah menjadi 2 H2O adalah 3 kuadrat dikali 2 kuadrat dibagi 1 kuadrat dikali 0,082 kali 1200 pangkat minus 1 sehingga jawabannya adalah yang sampai jumpa di soal selanjutnya