Video solusi : Kenaikan titik didih larutan KNO3 0,75 m adalah . . . . (Kb air = 0,52C m^(-1); Ar N = 14 dan K = 39)

Halo Ko friend di sini ada soal mengenai sifat koligatif larutan lebih tepatnya mengenai kenaikan titik didih pada soal diketahui molalitas kno3 itu adalah 0,75 molal lalu KB air 0,52 Halo di sini arennya = 14 R kaliumnya = 39 nah, tapi ada yang kurang yaitu a = 16 harusnya nah pertanyaannya yaitu kenaikan titik didih larutan kno3 adalah Oke pertama-tama disini kita tentukan rumusnya kenaikan titik didih atau Delta TB itu rumusnya = m dikali KB X itu adalah faktor van't hoff yang mana rumusnya 1 + N min 1 dikali Alfa nah Oke selanjutnya kita akan tentukan faktor van't hoff nya terlebih dahulu nah faktor van't hoff ini kita perolehSama dengan melihat reaksi penguraian dari kno3 itu menjadi 3 + + no3 min dimana jumlah ion nya ada 2. Jumlah ini akan kita pakai ini pada menghitung faktor van't hoff = 1 + 2 dikurang 1 dikali 1. Karena ini adalah larutan elektrolit kuat jadi = 1 + 12, selanjutnya tinggal kita masukkan ke rumus delta TB = m * k b dikali Nah tadi molalitasnya 0,75 kali KB nya 0,52 dan 2 Maka hasilnya adalah 1 DB = 0,78 derajat Celcius yang ada pada pilihan B sampai bertemu lagi di soal berikutnya