Haikal friend soal ini membahas tentang teori kinetik gas Diketahui sebuah tangki yang memiliki volume 590 l diisi gas oksigen pada suhu 20 derajat Celcius atau 293 K dan tekanan 5 atmosfer jika massa molekul relatif gas oksigen 32 kg per kilo mol atau = 32 kali 10 pangkat min 3 kg per mol maka ditanyakan massa oksigen tersebut keadaan Sejumlah gas ideal yang berada pada tekanan P volume V dan suhu mutlak t akan memenuhi persamaan umum gas ideal yaitu PV = NRT dimana P merupakan tekanan gas V merupakan volume gas n merupakan jumlah Mol gas R merupakan tetapan umum gas t merupakan suhu mutlak gas karena besar Dan tekanan masing-masing diberikan dalam satuan liter dan atmosfer sehingga nilai r atau tetapan umum gas yang digunakan adalah 0,082 l per mol k. Berdasarkan persamaan umum gas ideal tersebut kita bisa mencari jumlah Mol gas terlebih dahulu yaitu 5 * 590 = n * 0,082 * 293950 = n dikali 24,026 maka dihasilkan n = 122,78 mol kita ketahui bahwa jumlah Mol gas atau dirumuskan sebagai UN = Mr dimana n merupakan jumlah Mol gas m merupakan massa gas Mr merupakan massa molekul relatif sehingga m = n dikali Mr yaitu 122,78 dikali 32 kali 10 pangkat minus 3 hasilnya adalah 3,903 kg, sehingga massa oksigen dalam tangki tersebut adalah sebesar 3,903 kg sampai jumpa di soal selanjutnya